大学《分析化学》资料（精品）

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1、第八章电位法和永停滴定法1.基本概念指示电极：是电极电位值随彼测离子的活（浓）度变化而变化的一类电极。参比电极：在一定条件下，电极电位基木恒定的电极。膜电位：跨越整个玻璃膜的电位差。不对称电位：在玻璃电极膜两侧溶液pH相等时，仍冇lmV〜3mV的电位差，这一电位差称为不对称电位。是由于玻璃内外两表面的结构和性能不完全相同，以及外表而玷污、机械刻划、化学腐蚀等外部因素所致的。酸差：当溶液pIKl时，pll测得值（即读数）大于真实值，这一正误差为酸差。碱差：当溶液pll>9时，pll测得值（即读数）小于真实值，这

2、一负误差为碱差，也叫钠差。转换系数：指当溶液pH每改变一个单位时，引起玻璃电极电位的变化值。的离子选择电极：-般由电极膜（皴感膜）、电极管、内充溶液和内参比电极四个部分组成。电位选择性系数：在相同条件下，同一电极对乂和丫离子响应能力之比，亦即提供相同电位响应的X和Y离子的活度比。可逆电对：电极反应是可逆的电对。此外还有相界电位、液接电位、原电池、残余液接电位。2.基本理论（1）pH玻璃电极：①基木构造：玻璃膜、内参比溶液（I「与C1浓度一定）、内参比电极（Ag-AgCl电极）、绝缘套：②膜电位产生原理及表示式

3、：flu-eaowig%；③玻璃电极作为测溶液pH的理论依据。（2）直接电位法测量溶液pH：①测量原理②两次测量法pHz"3需"要准，而且与环差值不大于3个凶单位，以消除液接电位。（3）离子选择电极：①基木构造：电极膜、电极管、内参比溶液、内参比电极;②分类：原电极、敏化电极；③响应机理及电位选择性系数：④测量方法：两次测屋法、校正曲线法、标准加入法。（4）电位滴定法：以电位变化确定滴定终点（—Mil线法、曲线法、曲线法）。（5）永停滴定法：以电流变化确定滴定终点，三种电流变化川1线及终点确定。1.简述玻璃电

4、极的基木构造和作用原理。2.玻璃电极的pH使用范围是多少？什么是碱差和酸差？3.什么是“总离子强度调节缓冲剂（TISAB）”？加入它的目的是什么？离了选择电极的测量方法有哪些？1.图示并说明电位滴定法及各类永停滴定法如何确定滴定终点。5・用pH玻璃电极测定pH=5的溶液，其电极电位为+0.0435V；测定另一未知试液时，电极电位为+0.0145V。电极的响应斜率为58.0mV/pH，计算未知试液的pHo（5.56.将一支CIO；离子选择电极插入50.00ml某高氯酸盐待测溶液,与饱和甘汞电极（为负极）组成电池

5、。25°C时测得电动势为358.7mV,加入1.00mlNaC104标准溶液（0.0500mol/L）后，电动势变成346.lmV。求待测溶液屮CIO；浓度。（1.50X10"3mol/L）第九章光谱分析法概论1.基本概念电磁辐射：是一种以巨大速度通过空间而不需要任何物质作为传播媒介的光子流。磁辐射性质：波动性、粒子性电磁波谱：所有的电磁辎射在本质上是完全相同的，它们Z间的区别仅在于波长或频率不同。若把电磁辐射按波长长短顺序排列起来，即为电磁波谱。光谱和光谱法：当物质与辐射能相互作用时，物质内部发生能级跃迁，

6、记录山能级跃迁所产生的辐射能强度随波长（或相应单位）的变化，所得的图谱称为光谱。利用物质的光谱进行定性、定量和结构分析的方法称光谱法。非光谱法：是指那些不以光的波长为特征讯号，仅通过测量电磁辐射的某些基本性质（反射、折射、干涉、衍射和偏振）的变化的分析方法。原子光谱法：测量气态原子或离子外层电子能级跃迁所产生的原子光谱为基础的成分分析方法。为线状光谱。分子光谱法：以测量分子转动能级、分子中原子的振动能级（包括分子转动能级）和分子电子能级（包插振一转能级跃迁）所产生的分子光谱为基础的定性、定量和物质结构分析方法

7、。为带状光谱。吸收光谱法：物质吸收相应的辐射能而产生的光谱，其产生的必要条件是所提供的辐射能量恰好满足该吸收物质两能级间跃迁所需的能疑。利用物质的吸收光谱进行定性、定最及结构分析的方法称为吸收光谱法。发射光谱法：发射光谱是指构成物质的原子、离子或分子受到辐射能、热能、电能或化学能的激发跃迁到激发态厉，由激发态回到基态时以轴射的方式释放能量，而产生的光谱。利用物质的发射光谱进行定性定量及结构分析的方法称为发射光谱法。2.基本计算（1）电磁辐射的频率：v=c/x0=1/X=v/C（2）电磁辐射的能量:E=hv=h

8、C/X=hCo3.光谱分析仪器组成：辐射源、分光系统、检测系统1.光学分析法有哪些类型？2.吸收光谱法和发射光谱法有何异同？1.什么是分子光谱法？什么是原子光谱法？2.光学仪器三个最基本的组成部分及其作用。3.简述常用的分光系统的组成以及各自作用的特点。4.简述常用辐射源的种类，典型的光源及其应用范围。第十章紫外-町见分光光度袪【基本内容】本章内容包括-紫外-可见分光光度法的基本原理和概念：电子跃迁