高一化学新课标必修2习题第一章物质结构元素周期律双基限时练2

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1、双基限时练(二)卤族元素核素基础强化1.下列粒子中，中子数相同的是()a.3迄1和35crb.i°c和】4nC・iHfO和2h『OD.2孟u、瓷u和疇u答案AC解析原子得失电子后，中子数不变，在3'C1和35cr中”=35—17=18,都具有18个中子；1°C中N=14—6=8,4N中N=14—7=7,二者中子数不等；IhFO中^=(1-1)X2+(18-8)X1=1O,在俎『0中N=(2-1)X2+(16-8)X1=10,二者中子数相等；$盘U、瓷U、2

2、

3、u中，质子数相同、质量数不同、中子数不相等。2.下列各组内物质混合，在冷暗处

4、就可发生剧烈反应的是()A.理和O2B・H2和CI2C.出和F2D.虫和【2答案C解析H2和02需在加热或点燃条件下才反应，常温下能共存；H2和C12需在光照或点燃条件下才反应；H2和F2在冷暗处就能剧烈反应并发生爆炸；H2和12需在持续加热的条件下才能缓慢反应。3.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A・7Li+B・D3O+C・OH_D・OD_答案c解析Li+中质子数为3,电子数为2,中子数为4,D3O+中质子数为1X3+8=11,电子数为10,中子数为(2-1)X34-8=11;OH"中电子数为10,质子数为9,

5、中子数为8;OD一中电子数为10,质子数为9,中子数为9,只有C项符合题意。4・；H、fH、；H、H+、出是（）A・氢的五种核素B.五种单质C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同粒子答案D解析具有相同质子数的不同核素均属于同种元素，；H、：H、；H、HH2均是氢元素，D项正确；核素是指原子，A项错；只有H2是单质，B项错；同素异形体是同种元素形成的不同单质H、：H、是原子，C项错。5.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCk振荡，静置后出现分层，下层呈（）A.橙红色C.无色B.紫红色D.深褐色答案B解析碘化钾中加入氯水发生反应2K

6、I+C12==2KC1+I2,加入CCk后由于碘易溶于CCSCCI4层（下层）呈现紫红色。6.以下关于原子序数的说法中，正确的是（）A.原子序数与原子的核电荷数一定相等B.原子序数与离子的核外电子数一定相等C.原子序数相同的原子是同一种原子D.原子序数为16,核外电子数也为16的原子，其质量数为32答案A解析原子序数=质子数=原子的核外电子数，A项正确，B项错误；原子序数相同的原子可能是不同的原子，如琴G哇C,C项错误;质子数与中子数不一定相等，质量数不一定是原子序数的2倍，D项错误。5.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（）A.

7、还原性：HF>HCl>HBr>HIB・稳定性：HFBr2>I2>F2D・密度：F2HBr>HCl>HF;B项应为HF>HCl>HBr>HI;C项应为F2>Cl2>Br2>I2o8・甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X_为C「、Br~.I）,向甲中加淀粉溶液和新制的氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A・Br>Cl>rB・Br>「、Cl"答案B解析熟知有关知识：①单质氧化性为Cl2>Br2>I2,而对应阴

8、离子的还原性为r>Br>CF;②碘单质可使淀粉溶液变蓝，渙水颜色为橙色，由此可推断出，甲中加入氯水和淀粉溶液后变为橙色，说明甲中含有Br",再加入丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无1一（若有I",则发生反应2r+Br2=2Br+l2）o9.下面的叙述正确的是（）A.使湿润淀粉一KI试纸变蓝色的气体必为氯气A.氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气B.见光易分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中D・漠水应存放在胶头滴瓶（棕色）中答案B解析淀粉一KI试纸是检验氯气的常用品，但反过来使它变蓝的却不一定是氯气，凡使KI中碘离子较快氧化为

9、【2的气体均能使淀粉变蓝，如B“蒸气、臭氧（O3）等。碘蒸气当然也能使该试纸中的淀粉变蓝。氟气与NaCl溶液相遇时，F2先与水反应生成HF和。2,不能置换出氯，但题述的不是水溶液，可置换出氯气。F2+2NaCl（熔融）=2NaF+Cl2固体药品应贮于广口瓶，见光易分解的应使用棕色瓶。C选项用“细口”瓶不正确，应为棕色的广口试剂瓶。D则用棕色瓶正确，但滴瓶有胶头，澳会严重腐蚀橡胶，所以不能用胶头滴瓶，D不正确。10・下列有关性质的比较，不正确的是（）A.酸性强弱:B・非金属性：O>S>Sec.还原性强弱：F>cr>rD・碱性强弱：KOH

10、>NaOH>LiOH答案c解析非金属元素原子得电子能力越强，其相应离子还原性越弱,故还原性强弱应为F