知识讲解—《水的电离平衡、PH计算》的解题指导（基础）

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1、高考总复习《水的电离平衡.PH计算》的解题指导编稿：房鑫审稿：曹玉婷【考纲要求】1.理解水的电离平衡及其影响；2.初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；3.本部分知识的综合应用。【考点梳理】考点一、单一溶液pH的计算(1)酸溶液：pH=—Igc(H+)；(2)碱溶液:6(H)一c(OH)再求pH；或直接求pOH二—lgc(Oir),据pH+pOH二14(25°C吋)再求pH。考点二、酸碱加水稀释时pH的计算(1)强酸pH=a,加水稀释10"倍，则pH=a+n0(2)强碱pH=b,加水稀释10”倍，则pH=b-n

2、«要点诠释：酸溶液无限稀释吋，其pH只能很接近7,但不能大于7。碱溶液无限稀释吋，其pH只能很接近7,但不能小于7。考点三、强酸强碱混合pH的计算强酸与强碱溶液混和：首先判断谁过量，再计算。n(H')一n(OH_)①若酸过藝c(ff)=7总②若酸碱正好完全反应：PH=2③若碱过壘:则c(0H")=n(OH~)—n(H')再求c(H[和pH值。【典型例题】类型一、酸、碱加水稀释后pH的计算例1、⑴pH二2的某酸溶液稀释100倍，pH4,pH=12的某碱溶液稀释100倍，pH10。⑵室温时，将pH二5的H2SO4溶液稀释10倍

3、，c(H+):c(SO42_)=，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+):c(SO42_)=0【答案】(1)02；(2)2:1；20:lo【解析】⑴若酸为强酸pH=4,为弱酸pH<4；同理某碱可能为强碱也可能为弱碱；⑵第一次稀释10倍，pH=6,此时c(『)：c(SO42_)=2:1；第二次稀释后c(H+)^10_7mol/L,而c(SO42_)=5X10_9mol/L,二者之比为20：1。【总结升华】酸或碱溶液稀释时，由于水的电离平衡的影响，使稀释后的c(Hj或c(OFT)不可能比10'7mol/L更小(室温下)，但其

4、他离子可能会因稀释而继续减小。举一反三：【变式1】pH=2的盐酸，加水稀释至100倍后混合后，溶液的pH是【答案】pH=4【变式2]pH=2的醋酸，加水稀释至100倍后混合后，溶液的pH是【答案】22o例2、pH=12的NaOH溶液，加水稀释至100倍后混合后，溶液的pH是【答案】pH=8【解析】稀释前：pH=12,则c(H+)=10'12mol•L'1,c(OH>10'2mol・L】；稀释100倍后:c(OH

5、)=1O'4mol・L_1,则c(H+)=1010mol•L"1,故pH=10【总结升华】强碱稀释，必须先计算稀释后的c(OFT),再算出c(H)最后算出pH。举一反三：【变式1】pH=10的氨水，加水稀释至100倍后混合后，溶液的pH是()【答案】8

6、0倍⑥pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍【答案】①5、②4、③9、④10、⑤近似为7、⑥近似为7类型二、强酸与强酸混合后pH的计算例3、计算pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后的pH【答案】pH〜2.3【解析】混合后溶液的c(H+)接近于叵护1聞儿，pHa2+lg2=2.3【总结升华】强酸与强酸等体积混合后pH的计算规律：两个pH差值大于2,混合后溶液的pH近似为：pH小+0.3举一反三：【变式1】pH=2的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后的pH为多大？【答案】2类型三、强碱与强碱混合后pH的计算例4、计算pH

7、=12的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH【答案】pH^11.7【解析】混合后溶液的c(om接近于1°一；10moi/L,则c(H+)=10_,4/c(OH~)^2X10-'2,pH=12・lg2~11.7【总结升华】强碱与强碱等体积混合后pH的计算规律：两个pH差值大于2,混合后溶液的pH近似为：pH大—0.3举一反三：【高清课堂：363383例6】【变式1】pH=10的NaOH和pH=12的KOH等体积混合后，溶液的c(H*)最接近于A.10一")+10一129mol/LC.2X1012nlO^+

8、IO"41/fD.mol/L2D.2X1O10【答案】C【变式2)25°C时，将4体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中c(H*)约为()A、5X10'13mol/LB、2X1012mol/LC、1/5(4XI0'9+lX10*,3)mol/LD、l/5(4X10