2018年全国高考化学总复习《水的电离平衡、ph计算的解题指导》专题练习(含解析)

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1、2018年全国高考化学总复习《水的电离平衡、PH计算的解题指导》专题练习一、选择题(每题有1・2个选项符合题意)1.下列叙述正确的是()A.95°C纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=lD.pH二3的醋酸溶液，与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=72.常温下，将下列两种溶液等体积混合，其中溶液的pH可能等于7的有()①pH=2的盐酸和pH=12的氨水②pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液③pH=2的盐酸和pH=12的某

2、碱溶液©pH=2的某酸溶液和pH=12的NaOH溶液A.1种B.2种C.3种D.4种3.常温下，有下列四种溶液：①pH二2的CH3COOH溶液；②pH=2的HC1溶液；③pH二12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A.四种溶液的Kw相同，由水电离的c(H+)：①=3>©=區B.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③，④〉②〉①C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成出的量：①最大D.将②、③两种溶液混合后，若pH=7,消耗溶液的体积为：③〉©4.常温下，有下列四种溶液：①②③④0

3、.1mol/LpH=110」mol/LpH=3NaOH溶液NaOH溶液CH3COOH溶液CH3COOH溶液下列说法正确的是()A.由水电离出的c(H+)：①〉③B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C.①与③混合，若溶液pH=7,贝JV(NaOH)>V(CH3COOH)D.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO)>c(H+)>c(Na1)>c(OH)5.下列叙述正确的是()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42_)>c(NH4+)B•两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C

4、]和C2，pH的别为a和a+1,则C]=10c2C.pH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向O.lmol-L"1的氨水中加入少量硫酸鞍固体，贝IJ溶液中c(OH')/c(NH3H2O)增大6.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mol-L1c(NaOH)/mol-L1反应后溶液pH甲0」0.1pH=9乙60.2pH=7下列判断不正确的是()•••A.c一定大于0.2mol-L'B.HA的电离方程式是HA=+C.甲反应后溶液中：c(Na,)>

5、c(OH)>c(A)>c(H4)D.乙反应后溶液中：c(Na+)c(OH)的溶液一定显酸性B.pH=3的弱酸溶液与pH=ll的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C.pH=5的硫酸溶液稀释到原來的500倍，稀释后c(SO42)与“屮)之比约为1：10D.中和10mLO.1mol/L醋酸与100mLO.Olmol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同2.下列说法正确的是()A.1mL浓氨水加水稀释至100mL后，溶液屮减少B.NaHCOs完全分解后的固体溶于水，所得

6、溶液中不存在HCO；C.常温下，pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7D.常温下，向NH4CI溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH：)>c(C「)3.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程屮pH与溶液体积的关系如图所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy,贝lj()pHf3lotiIo■Lioo2504005507008501000刃mLA.x为弱酸VxVyC.y为弱酸Vx

7、强酸Vx>Vy10.浓度均为0.10mol/L、体积均为％的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随Igj的变化如图A.MOH的碱性强于ROH的碱性A.ROH的电离程度：b点大于a点B.若两溶液无限稀释，则它们的c(OHJ相等C.当lg—=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)/c(Rj增大二、填空题1.25°C,若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是2.为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馆水加入一定质量的土壤中，充分搅拌

8、后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下：加氨水体积/mL0946810121416溶液的pH444468101010利用上述记录的数据，冋答下列问题：(1)所测土壤的酸碱性如何？(2)所用氨水的pH和c