化学反应速率的教案

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1、科目：化学班级：高三（1）班授课教师：黄立生【课题】化学反应速率【教学内容分析】化学反应不同，化学反应的速率也不同。用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量就是化学反应速率。在日常生活中我们常需要对化学反应的速率加以控制。如在一些合成反应中希望反应能快一些,而在食物的保鲜过程屮则希望氧化过程越慢越好。学习化学反应速率的表示方法及各种因素对化学反应速率的影响，可以促进学生利用有关化学反应速率的知识指导生活，提高生活质量。另外，化学反应速率等化学反应原理知识，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论z—,有助于加深理解以前所学的元

2、素化合物知识及化学反应，后续学习的电离平衡、水解平衡等。【教学对象分析】学生虽然在《必修2》中已初步涉及了“化学反应速率的概念和影响化学反应速率的因素”的内容,但由于间隔时间长和学生掌握程度的参差不齐，故在复习巩固旧知的基础上对知识点加以适当的拓展和加深，这样既可以让学生容易接受新知，又可以使学生对《化学反应速率》知识的系统化。【教学目标】1・知识与技能：⑴知道化学反应速率的概念⑵学会化学反应速率的表示方法⑶能进行化学反应速率的简单计算⑷影响化学反应速率的因素2•过程与方法：让学生在猜想、探究中完成化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算，培养学生观察能力、思维能

3、力。3•情感态度与价值观：通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。也使学生亲身体验探究的喜悦，从而培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。【教学重点】化学反应速率的表示方法【教学难点】化学反应速率的影响及解释【教学策略设计（教学模式）】猜想、探究与讲授法【教学用具】W【教学过程设计】师生双边活动细目流程教师活动学生活动活动目标导入解读考纲聆听明确考试的要求引入展示化学实验和日常生活中有关化学反应的图片感受化学物质反应的快慢培养学生的感性认识思考提出问题：如何具体定性描述化学反应快慢？①冒气泡快慢

4、②固体量改变的快慢③溶液浑浊改变的快慢④溶液颜色变化的快慢等培养学生的归纳总结能力过渡在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。回顾一、化学反应速率1•定义2•表示方法3•单位及关系转化化学反应速率是用來衡量化学反应进行快慢程度的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)來表示。知识回忆应用在某一容积为1L密闭容器内，加入3molN2(g)和3molH2(g),在催化剂存在的条件下加热，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；反应达到平衡时，2的物质的量为2.1mol,试求(1爪2、出的转化率；⑵NFh的产率。

5、触摸高考列举两道高考题(附件)与高考真题相接触通过两道高考检测学生课堂知识的掌握情况回顾二、影响化学反应速率的因素1・影响化学反应速率的因素：2•理论解释一有效碰撞理论练习巩固在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率⑴出和CI2混合气体在点燃镁条吋发生爆炸：⑵黄铁矿锻烧时要粉碎成细小矿粒：⑶熔化的KCIO?放出气泡很慢，若撒入少量MnO2粉末则很快产生气体：⑷同浓度、同体积的盐酸屮放入同样大小的锌粒和镁块产生气体有快有慢：⑸大小相同的石灰石与O.lmol-L'1的盐酸和1moll】的盐酸中反应速率不同：⑹夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：⑺衙萄糖在空气中燃烧

6、时需要较高的温度，可是在人体正常体温(37°C)时就可以被氧化：特别提醒(1)对于固体和纯液体物质，认为其浓度是个常数，改变它们的用量不会影响化学反应速率。(2)压强只对有气体参与的反应速率有影响，对无气体参与的化学反应的反应速率无影响。(3)升高温度，不论对放热反应还是吸热反应，反应速率一定加快，但吸热反应速率增加的幅度更大。归纳总结压强对于有气体参与的化学反应速率的影响⑴恒温时，压缩体积：(2)恒温时，对于恒容密闭容器：a.充入气体反应b・充入''惰性〃气体(3)恒温恒压时：充入''惰性"气体1.在四个不同的容器中，在不同条件下利用以下反应：N2+3H2V、2N

7、H3來合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是()A.v(H2)=0.1moPL^min1B.v(N2)=0.01mol•L-1*s'1C.v(N2)=0.2moPL^min1D.v(NH3)=0.3moHL^min-1【化学反应速率大小比较方法】2•在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2molCO和0.2molH2O(g),在催化剂存在的条件下高温加热，反应如下：CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g).反应屮CO2浓度随时I、可变化的情况如右图。求co的反应速率及平衡时h2的浓度。3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N