初中化学专题复习例题讲解(三)身边的化学物质(3)--酸、碱、盐

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1、初中化学专题复习例题讲解（三）一一我们身边的物质（3）酸、碱、盐酸、碱、盐酸、碱、盐是三类重要的无机化合物，是整个初中化学的重点，也是难点，题量在中考中占的比例较大，主要有以下几个考点：1.常见酸、碱、盐的特性该部分知识在中考中主要以选择题或填空题的形式出现。主要有以下方式：（1）依据浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性并结合溶液知识，考查久置的浓盐酸或浓硫酸溶质、溶剂或溶质质量分数的变化情况；（2）稀释浓硫酸；（3）氢氧化钠的变质；（4）依据常见溶液及颜色推断物质。2.酸、碱、盐及其与单质、氧化物等的关系本部分所考查的知识点较多，包括酸的通性，碱的通性，

2、盐的化学性质，Cl「、S（CO3的检验方法等。3.溶液的酸碱性和酸碱度本部分知识主要以填空题和选择题的形式出现，只要记住常见指示剂遇到酸溶液或碱溶液的变色情况及pH与溶液酸碱度的关系，即可解决。4.中和反应本部分知识的考查重点是中和反应的实质及中和反应在实际生活中的应用。5.某些反应的条件酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应；金属与酸、金属与盐的反应属于置换反应。以上知识点一般不单独考查，往往在做推断题、探究题、计算题时用到这些知识点。酸、碱、盐的有关知识主要渗透了共性与个性相结合的化学思想，同学们要有意识地对所复习的内容和知识点进行横向（相似、相近的

3、知识点）和纵向（前后章节中相互关联的知识点）的比较与归纳，有针对性地加以记忆和整理，并进行一定量有针对性的题型训练，提高复习效果。【例4]（福州中考）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的4祕剩余固体跟oC化学方程式：；下图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是【解析】根据金属的活动性顺序，铜的活动性在氢的后面，所以足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，只有铁能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为Fe+2HCI===FeCI2+H2f，分析各图象，随着反应的进行，氢气的质量不断增大，当铁完全反应后，

4、氢气的质量不变，A正确，由于铜不能与稀盐酸反应，所以完全反应后，固体的质量不为零，B不正确，C正确。【答案】Fe+2HCI===FeCI2+H2tAC【例5]科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行了如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：（4）用pH试纸测试，测得pH为2。（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象。（3）另取一定量废水溶液，加入AgNCH溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀Bo由此可知：该废水溶液呈性；所

5、得的红褐色沉淀B为；废水溶液中肯定含有的盐是0【解析】测得pH<7,溶液显酸性；向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无现象，说明溶液2——中无S04；加入AgN03溶液产生白色沉淀A,A为AgCI,说明溶液中含有CI,该溶液呈3+,即该废水中一定含有FeCI-3+相遇黄色，说明溶液中有Fe3,加入NaOH溶液，0H与Fe产生红褐色沉淀Fe(OH)3o【答案】酸Fe(OH)3FeCIs