化学平衡高考题分析

《化学平衡高考题分析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、八、化学平衡(2014:13分2013:10分2012：9分2011:8分)【山东2014]29・研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCI(s)=NaNO3(s)+CINO(g)心AH<0(I)2NO(g)+CI2(g)=2CINO(g)K2AH<0(II)(1)4NO2(g)+2NaCI(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+CI2(g)的平衡常数K=(用Ki、K2表不)o(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和O.lmol

2、CH，lOmin时反应(II)达到平衡。测得10min内v(CINO)=7.5xlO_3molmin1,则平衡后n(Cl2)=mobNO的转化率a讦o其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率aa】(填“>叫〃或“=〃)，平衡常数K2(填“增大〃"减小〃或“不变“)。若要使©减小，可采用的措施是oK2【答案】(1)»(2)2.5X102；75%；>;不变；升高温度H2(g)+CO2(g)AH【山东2013](占2分)12.CO(g)+H2O(g)<0,在其他条件不变的情况下A.加入催化剂，改变了反应

3、的途径，反应的AH也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是△!!只取决于反应物、生成物的状态,AH不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度,平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量,而是转换为电能，D错。答案：B【山东2013](占8分)29.化学反应原理在科研和生产中有广

4、泛应用(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2(s)+2b(g)=Tal4(g)+S2(g)AH>0(I)反应(I)的平衡常数表达式K=,若K=l,向某恒容密闭容器中加入lmoll2(g)和足量T3S2(s),I2(g)的平衡转化率为温度T2—端TaS?*晶体加热炉2粉末(2)如图所示，反应(I)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T]的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度TiT2(填或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是O解析：(1)

5、小％；『)或ts需切,通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%o(2)由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度Ti端利于反应向左进行，为低温，所以Ti

6、29•偏二甲耕与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(I)+2N2O4(l)==2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(I)(2)火箭残骸中常见红棕色气体，原因：N2O4(g)^2NO2(g)(II)当温度升高时，气体颜色变深，贝IJ反应(II)为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)—定温度下，反应(II)的焙变为AH。现将lmolN2O4充入一恒压容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

7、一6曰1X-<■±x站s-r.若在相同温度下，上述反应在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数(

8、填“增大不变"“减小”)，反应3s后NO?的物质的量为0.6mol,则0・3s内的平均反应速率v(N2O4)=mol-L^o【山东2011](占8分)2&研究N02.S02、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。AH二-196.6kJ•mol-1AH=-113.0kJ-mol-1(2)已知：2S02(g)+O2(g)・'2S03(g)2N0(g)+02(g)•T2N02(g)则反应NO2(g)+SO2(g)S03(g)+N0(g)的AH二_kJ-moF1o一定条件下，将NO?与SO?以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能

9、说明反应达到平衡状态的是a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.Sth和N0的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molN02测得上述反应平衡时NO2与SO?体积比为(3)CO可用于合成甲,反应方程式为CO1:6,则平衡常数K