2013化学平衡高考题

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1、2013年化学反应速率与化学平衡高考题集80﹣75﹣70﹣65﹣60﹣55﹣IIIIII102030405060时间/sa(10，80)b(25，64)c(47，64)1、（2013福建）7.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是（）A．

2、40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指2、（2013安徽）12.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：　该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数ＫDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化

3、率3、(2013北京)20．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）4、（2013全国）30.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确是（）A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大5、（2013）35.右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝76、（2013四川）47.在一定温度

4、下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（　　）t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大7、（2013浙江）65.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.

5、00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)Ka(HY)·c(HY)D．HY与HZ混合，达到平衡时:c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)8、（2013重庆）70.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G

6、的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个9、（2013高考.福建卷）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。(1)工业上可用组成为K2O∙M2O3∙2RO2∙nH2O的无机材料纯化制取的氢气。①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和

7、为27，则R的原子结构示意图为。②常温下不能与M单质发生反应的是(填序号)。a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体50﹣40﹣30﹣20﹣10﹣0﹣IIIIIII900925950975100010251050H2S转化率/%a(985，40)温度/℃b(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。①高温热分解法已知：H2S(g)H2(g)+S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol∙L—1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表

8、示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述分