高考题汇编——化学平衡 最新

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1、高考题汇编——化学平衡(2010)28．（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI；Ⅱ2HIH2+I2；Ⅲ2H2SO42===2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是。a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均放映速率v（HI）=。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI

2、（g）的平衡常数K=。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3(2011)28.（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。4(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可

3、处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时N

4、O2与NO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。(2012)29、（16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)（I）（1）反应（I）中氧化剂是_________________。（2）火箭残骸中常现红棕色

5、气体，原因为：N2O4(l)=2NO2(g)（II）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为__________（填“吸热”或“4放热”）反应。（3）一定温度下，反应（II）的焓变为∆H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________________。若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。

6、（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_________mol•L‾1。（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10‾5mol•L‾1）(2013)29、（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用：（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（S）＋2I2(g)TaI

7、4(g)＋S2（g）△H＞0（I）反应（I）的平衡常数表达式K=。若K=1,向某恒容容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为。(2014)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H<0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H<0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=4（用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响

8、，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10m