高考化学《基本理论》综合测试

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1、《基本理论》综合测试（满分：100分时间：90分钟）第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1・2009年11月13日，美国NASA特别发表一份声明，称月球上存在大量的水。下列关于水的说法不正确的是（）A・水分子内存在极性共价键和氢键B.在某些化学反应中，水可以作氧化剂C.在常温时，100mL的水中有1X10_8molH2O电离在水中加入碳酸钠固体，能促进水的电离解析：水分子内不存在氢键，分子间存在氢键，故A项错误。答案:A2.下列解释实验事实的方程式不准确的是（）CH3COOA.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>l:CH3CO

2、OHB.“NO?球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4(g)(无色)AH<0C・铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO?=3Fe2++2NOt+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚駄溶液，溶液变红：CO「+H2OHCOr+OH"解析：本题考查方程式的正误判断，意在考查考生运用化学原理分析实验事实的能力。0・1mol/LCH3COOH溶液的pH>l,则c（H+）<0.1mol/L,说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+,A项正确；aNO2球”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO2N2O4向正方向移动

3、，颜色变浅，B项正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为FeJFe+4H+NO；=Fe3++NOf+2仍0,C项错误；Na2CO3溶液中由于COf水解，溶液显碱性，滴入酚駄溶液，溶液变红，D项正确。答案：C2.（2011-湖北）如图所示是周期表短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是（）ABCA・A、B、C三者中，A为金属元素，B、C为非金属元素B.A.B、C三者核电荷数之和为40C・A与B、A与C均可形成离子化合物D.B与C只能形成一种共价化合物解析：因为是短周期元素，设A的原子序数为x,则B的原子序数为x+

4、7,C的原子序数为兀+9,由B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则有工+7+工+9=4兀，解得x=8,则A为O元素，B为P元素，C为C1元素。故A项不正确；C项中，A.B或A.C不能形成离子化合物；D项，B与C可形成PCbPC15等共价化合物，故不正确。答案:B4.（2011-湖北）根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SB・由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点:SiO2>CO2C・若A2+2D—2A+D2,则氧化性：D2>A2D.若R?「和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2>M+解析

5、：A项，不正确，氢键影响水的物理性质，不影响它的化学性质，出0比H?S稳定是因为H—O键的键能大于H—S键的键能;B项，不正确，二氧化硅是原子晶体，构成空间网状结构，影响其沸点的是共价键，而二氧化碳形成的晶体是分子晶体，影响其沸点的是分子间作用力；C项，根据氧化性强弱是氧化剂〉氧化产物，故氧化性A2>D2;D项，相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，正确。答案：D5・（2011•石家庄）X、1$、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，Y与X、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Yo下列说法正确的是（

6、）A.稳定性：X的氢化物〉Y的氢化物〉Z的氢化物B・简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子〉X的离子C・YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4解析：由题设信息可知X为O元素，Y为S元素，Z为C1元素,M为K元素。A项，稳定性应为：HCAH2S,故不正确；B项，简单离子半径为：Y的离子>乙的离子〉M的离子>X的离子，故不正确;C项，M2Y是离子化合物，只存在离子键，故不正确。答案:D6.（201b云南）下列说法正确的是（A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B・主族元素X、Y能形成XY2

7、型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C.离子化合物中不可能存在共价键B.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A项原子最外层电子数为2的元素，不一定在IIA族，如He、Fe等元素；C项离子化合物中可能含共价键，如NH4CI、Na2O2等；D项，A1C13为共价化合物；根据形成的常见化合物可判断B正确。答案：B7.（2011-江苏卷）下列说法正确的是（）A.一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的AH>0、AS>0B.水解反应NH；+H2ONH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向

8、移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反