高三化学高考综合测试

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1、高三化学高考综合测试本卷可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Ca－40Fe－56第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关新闻事件的叙述正确的是A．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源C．制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料D．“绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合

2、物2．在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A．加入纯Cu将Fe2+还原B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～53．木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是A．该物质的分子式是C10H12O3，不属于

3、芳香烃B．每摩尔该物质最多能消耗4molH2C．遇FeCl3溶液呈血红色D．该物质能发生酯化反应4．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．56gFe2+被氧化时，需要得到NA个电子B．2L0.3mol·L－1Na2S溶液中，S2－离子数是0.6NA个C．1molC4H10含有非极性键数为3NA个D．NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同5．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②还原性：HI＞HBr＞HC1③熔沸点：Na＞Mg＞A1④结合H+能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②③C．①④D．②④6．

4、下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③Na2S2O3溶液与稀硫酸④Na2O2投入FeCl2溶液中⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中⑥Al2(SO4)3与Na2SiO3溶液A．①②④B．③④⑤C．①③④⑥D．①③④7．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小C．KSP(AgCl)>KSP(Ag

5、I)由此可以判断AgCl(s)＋I－=AgI(s)＋Cl－能够发生D．Ka(HCN)

6、关系为A．a＞b＞cB．b＞c＞aC．a=b=cD．无法比较9．下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是A．煅烧黄铁矿：2FeS2+5O22FeO+4SO2B．高炉炼铁：Fe2O3+3C2Fe+3CO光照C．联合制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD．工业法合成盐酸：H2+Cl2====2HCl二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该

7、小题就为0分）10．肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．溶液中阴离子物质的量基本不变11．有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法正确的是A．如果A是金属元素，则B一定是稀有元素B．如

8、果A元素是氟，则B元素是硼C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体12．下列