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1、2012年高考化学试题分类解析专题07原子结构与化学键1.（2012大纲版，6）下列关于化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】本题考查物质结构小化学键的分类，意在考查考生对各类物质中存在的化学键类型的理解、判断能力。选项B,O?、C12等单质分子间存在共价键;选项C,含有极性键的分子不一定是极性分子，如CHq、CS2等;选项D,含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH等。2.（2012±海，6）元素周期表中祕元素的数据见右图，下列说法正确
2、的是A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素的相对原子质量是209.0钮2」C.Bi原于6p亚层有一个未成对电子6s26p3D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子I209.0【答案】B【解析】本题考查元素周期表与原子结构，意在考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。质量数是针对某一种核素而言的，选项A错误;Bi原子6p亚层中的3个电子分别占据3个轨道,故有三个未成对电子，选项C错误;Bi原子最外层6p亚层中的3个电子的能量略高于6s亚层中的2个电子的能量，选项D错误。3・（2012山东，9）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.IA
3、族金属元素是同周期屮金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和屮子数D.V1IA族元素的阴离子述原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】B【解析】本题考查原子结构、元素性质，意在考查考生对原子结构和元素性质关系的理解能力。选项A,NH4C1全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键,错误;选项B,同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中IA族元素的金属性最强，正确;选项C,同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同,错误;选项D,VIIA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。4.（2012天津，3）下列
4、叙述正确的是A.乙酸与丙二酸互为同系物B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键"35"38A.&U和&U是中子数不同质子数相同的同种核素B.短周期第IVA与VBA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构【答案】D【解析】本题考查同系物含义、原子与分子结构等方面的知识,意在考查考生综合分析问题的能力。乙酸与丙二酸分子中一COOH数目不同，二者不是同系物,A错。由比。2中含有非极性键（0—0键）知B错。同种核素的质子数、屮子数均相同,C错。选项D,C、Si与卤素形成的分子均为AB。型分子，碳、硅原子均与四个卤素原子各形成一个共价键,D对。5.（2012±海,3）氮氧
5、化铝（A1ON）属原于晶体，是一种超强透明材料.下列描述错误的是A.A1ON和石英的化学键类型相同.B.A1ON和石英晶体类型相同C.A1ON和A12O3的化学键类型不同D・A1ON和A12O3晶体类型相同【答案】D【解析】本题考查晶体类型与化学键的关系，意在考查考生整合化学信息的能力。石英主要成分的化学式为SiO2,是原子晶体，而原子晶体中的化学键为共价键，选项A、B正确。6.（2012±海，4）PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点，因为
6、P—H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH.3分子，因为N—H键键能高【答案】C【解析】本题考查分子的构型，化学键键参数与分子性质的关系，意在考查考生运用相关知识解决简单化学问题的能力。N&是三角锥形，故PH?为三角锥形，选项A正确。PH3为三角锥形，而不是平面结构，故PH为极性分子，选项B正确。PH3的沸点与分子I'可作用力及氢键有关,与化学键无关，选项C错误。键能越高，键越不容易断裂，分子越稳定，选项D正确。7.（2012安徽，7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为:NaHCO3+H2SHCOONa+H2Oo下列有关说法正确的是A.储氢、释氢过程均无
7、能量变化B.NaHCO3>HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程'l',NaHCO3被氧化D.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的出【答案】B【解析】本题考查化学反应与能量变化、化学键、氧化还原反应等，意在考查考生对知识的灵活应用能力。储氢与释氢过程为化学变化，一定存在旧化学键的断裂（该过程吸收热量）与新化学键的形成（该过程放出热量）,A项错;NaHCOs中N/与HCO3-间为离子键,HCO3-内碳、氧原子I'可为共价键,HCOONa屮HCOCT与N/间存在离子键.HCOO内碳、氧
