高考化学试题分类解专题10氧化还原反应

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1、2012年高考化学试题分类解析专题10氧化还原反应1.(2012广东，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是A.Na2C>2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的A12O3制备A1C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4C1和Ca(OH)2制备NH3【答案】D【解析】本题考查常见物质的性质,考查考生对氧化还原原理的理解。A选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CO?和H2O反应来提供氧气，发生的反应是氧化还原反应。B屮电解氧化铝制备金属铝，反应中有单质生成，是氧化述原反应。C选项是合成氨反应，氮气

2、与氢气生成氨气,是氧化还原反应。D选项是用鞍盐与碱加热制氨气,屈复分解反应，与氧化还原反应无关。2.(2012四川，13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2o在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉•淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是•••A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu

3、、C112O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应的计算，意在考查考生对化学计算和氧化述原反应的理解与应用能力。结合题意，反应过程为®Cu/Cu2O+HNO3一，Cu(NO3)2+NOt+H2O,②NaOH+HNO3/Cu(NO3)2―NaNO3+Cu(OH)2I+H2Oo/z[Cu(OH)2]=9&^mol4=o.4mol,故Cu(NO3)2消耗NaOHO.4molX2=0.8mol,余下硝酸1.0mol/LX1.0L-0.8mol=0.2mol,D项正确；/?(

4、Cu)+2/z(Cu2O)=0.4mol,n(Cu)X64g・moF+^C^O)X144g・mor=27.2g,解得:/?(Cu)=0.2mol,/?(Cu2O)=0.lmol。根据电子得失守恒有0.2molX2+0.1molX2X1=/?(NO)X3,/?(NO)=0.2mol,其在标况下的体积为4.48L,A、C项正确疋(HNCh)沪=2.4mol/L,B项错误。3.(2012海南，6)将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100moll"MO2卜溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.MB.

5、M2+C.M3+D.MO2+【答案】B【解析】本题考查关于氧化还原反应的计算，意在考查考生对守恒法的应用。锌粉加入到MO?"溶液中发生氧化还原反应,反应物Zn为0.003mol,反应中失去电子为0.003molX2=0.006mol,而溶液中MO24为20.0X10^X0.100mol/L=0.002mol,根据反应中转移电子的物质的量相等，可求得反应屮M元素降低3价，即MO?+的还原产物可能为M21.(2012±海，20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2->Cu2S+2FeS

6、+SO2下列说法正确的是A.SO?既是氧化产物又是还原产物B.CuFcS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成I1T10ICU2S,有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化【答案】AD【解析】本题考查氧化还原反应，意在考查考牛对氧化还原反应中各个概念的理解及计算能力。反应过程屮化合价升高的元素是S,化合价降低的元素有Cu、O,故SO?既是氧化产物,也是还原产物，选项A正确;CuFeS2转化生成Cu2S的过程中被还原，反应中CuFeS2也是氧化剂，选项B错误;每生成1molC11

7、2S,同时生成1molSO2,因此只有1mol硫被氧化，选项C错误;S的化合价由CuFcS2中的・2价升高至S02中的+4价，故每生成1molSC>2(即1mol硫被氧化)，转移电子为6mol,选项D正确。2.(2012±海，22)PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cb；现将1molPbCh加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cb，。2和Cb的物质的量之比为3：2o则剩余固体的组成及物质的量比是A.1：1混合的Pb3O4>PbOB.1

8、：2混合的PbO?、Pb3O4C.1：4：1混合的PbO?、Pb3O4^PbOD.1：1：4混合的PbO?、Pb3O4>PbO【答案】AD【解析】本题考查铅的化合物的性质，氧化还原反应规律的应用，意在考查考生运用相关知识,采用分析、综合的方法，解决化学问题的能力。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知PbO?生成02时,生成的O2与生成的+2价Pb(用PbO表示)的关系为02〜2PbO剩余固体与浓盐酸反应，其中反应物中的+4价Pb(用PbO?表