创新设计高考化学（江苏专用）一轮复习专题一专题课时4练习含解析

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1、专题镌时4物质的量与化学计算专题课时演练题型冲关1.将］5mL2molL-1NazCCh溶液逐滴加入40mL0.5molL_1MCln盐溶液中,恰好将溶液中的M〃+完全沉淀为碳酸盐，则MCI”中斤值是()A.4B.3C・2D・1解析从反应后的溶质为NaCl,由电荷守恒可知，H(Na+)=«(Cr),15X10'3LX2molL_1X2=40X10_3LX0.5mol-L_1X/i,n=30答案B2.一定量的铝铁合金与300mL2mol/L的硝酸溶液反应生成3.36LNO(标准状况)和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaO

2、H溶液的体积为()A.100mLB・150mLC.450mLD・无法计算解析铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则得到NaNCh溶液：/?(NaOH)=/t(Na+)=〃(NO3)=0・3LX2mol/L—3.36L22.4L/mol=045mol,则V(NaOH)=0.45mol3mol/L0.15L=150mL,B项正确。答案B3.含KC1和KBr的样品3.87g,溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63g,则原样品中钾元素的质量分数为()A.24.1%B.40.3%C-25.9%D-48.7%解析KC1和KBi•与AgNCh溶液反应生成AgCl和Ag

3、Br沉淀，固体的质量发生了变化，实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。K39AgAm10869m6.63g-3.87g=2.76g所以m=39X^76g=1.56g,则"(K)=#j隽X100%=40.3%。答案B1.R2or在一定条件下可以把M『+氧化成MnO；,若反应中R2O厂变为ROf,又知反应屮氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,则〃值为()A・1B・2C・3D・4解析根据得失电子守恒，2molMn21—2molMnO4,失10mole，所以每1molR2OF―2molRO訐得2mole~,故可知R2O帝中R的化合价为+7价。因此n=2。答案B2.一定量的CuS和Cu

4、2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu"和SOf)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1,则V可能为()A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L解析若混合物全是CuS,其物质的量为go"驚-1=015mol,转移电子的物质的量为：0.15molX(6+2)=1.2molo设NO和NO?的物质的量均为%mol,则3兀+兀=1.2,计算得兀=0.3。气体体积V=0.6molX22.4mol-L_1=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物质的量为8(

5、)需加=0.075mol,转移电子的物质的量为：0.075molX10=0.75mol,设NO和NO2的物质的量均为ymol,贝q3y+y=0.75,计算得y=0.1875,气体体积V=0.375molX22.4mol-L_1=8.4L,因混合物为CuS和Cu2S,则气体体积在8.4L和13.44L之间，因此选A。答案A3.Ba<+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3>KI、等试剂测定某工厂废水屮B/+的物质的量浓度。请冋答下列问题：⑴现需配制250mL0.100molL-1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要o(2)需准确称

6、取NazSzCh固体的质量为o(3)另取废水50.00mL,控制适当的酸度，加入足量的©ChO?溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此吋CrO亍全部转化为Cr2O7_；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2Or+6F+14H+=2Cr3++312+7H2O；②2S2O3"+I2=2r+S4O厂。则该工厂废水中B/+的物质的量浓度为o解析（1）要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。（2）Na2S2O3固体的

7、质量为0.100molL_1X0.25LX158g/mol=3.95g,但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1g,故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0go（3）设Ba?+的物质的量为兀，则根据相关反应可得以下关系式：Ba*〜BaCrO4〜知2O厂〜C产〜

8、b〜3S2Oi_130.036LX0・lOOmolL“.小2I1.2X10_3mol解得x=1.2X103mol,则c(Ba24)=—°。厶。l