江苏专用2022版高考化学一轮复习专题集训4化学平衡图像的分类突破含解析.doc

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1、学习化学平衡图像的分类突破(建议用时：40分钟)1．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率及催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法正确的是(　　)A．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B．若投料比n(H2)∶n(CO2)＝4∶1，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%C．250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大D．当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低B　[由于N点的温度高，催化剂的催化效率低，而M点的温度低，催化剂

2、的催化效率高，M点的正反应速率v正不一定大于N点的逆反应速率v逆，A错误；M点CO2的平衡转化率为50%，根据三段式计算：　6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)开始/mol　4　　　1　　　　　0　　　0转化/mol1.50.50.251平衡/mol2.50.50.251M点乙烯的体积分数φ(CH2===CH2)＝×100%≈5.88%，B正确；催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和反应物的平衡转化率，C错误；该反应的催化剂在250℃左右活性最高，当温度高于250℃时，催化效率降低，与平衡的移动无关，D错

3、误。]2．工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2-12-/12学习(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别如图中a和b所示。已知容器a的体积为10L，温度为Ta，下列说法错误的是(　　)A．容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L－1·min－1B．a、b两容器的温度不相同C．在达到平衡前，容器a的压强逐渐减小D．该反应在Ta下的平衡常数为27C　[

4、观察两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线a和b可知，当CO的物质的量保持不变时便达到平衡状态，a容器中反应达到平衡用了4min，b容器中反应达到平衡用了6.5min，两个容器中反应快慢不同。用三段式分析a容器中各物质的相关量：　　　　CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)起始量/mol　　1.1　　　1.1　　　0　　　　0变化量/mol　　1.0　　　1.0　　　1.0　　　3.0平衡量/mol　　0.1　　　0.1　　　1.0　　　3.0容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率v(CH4)＝＝0.025mol

5、·L－1·min－1，A正确；投入相同的反应物，a和b达到平衡状态所用时间ab，所以a、b两容器中反应温度不同，B正确；在恒温恒容条件下，随着反应的进行，反应体系中气体物质的量不断增加，体系的压强逐渐增大，C错误；该反应在Ta温度下的平衡常数K＝＝＝27，D正确。]-12-/12学习3．将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)A．c点对应的平衡常数K＝1.0×10－3.638B

6、．该反应的ΔH>0C．a、c点反应速率：va>vcD．30℃时，b点对应状态的v正>v逆D　[A项，c点－lgK＝3.638，则平衡常数K＝1.0×10－3.638，正确；B项，－lgK越大，则平衡常数K越小，由题图可知，随温度的升高，平衡常数增大，则平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故该反应的ΔH>0，正确；C项，a点温度高于c点，va>vc，正确；D项，b点的值大于平衡常数的值，反应向逆反应方向进行，则b点对应的v正

7、在VL的密闭容器中投入amol碳(足量)，同时通入2amolH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．上述正反应为吸热反应B．在4MPa、1200K时，图中X点v(H2)正

8、反应速率大于逆反应速率，错误；C项，此时碳转化率为50%C(s)＋2H2(g)CH4(g)起始量/mola2a0转化量/mol0.5aa0.5a平衡量/mol0.5aa0.5aK＝＝，错误；D项，该选择的原