山东专用2022版高考化学一轮复习专题集训4化学平衡图像的分类突破含解析鲁科版.doc

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1、学习专题集训(四)(建议用时：40分钟)1．400℃时，6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(　　)A．反应开始至a点，v(H2)＝1mol·L－1·min－1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强D．400℃时，该反应的平衡常数为0.125L2·mol－2A　[v(H2)＝＝＝1mol·L－1·min－1，故A正确；若

2、该反应ΔH>0，升高温度平衡应向正反应方向移动，则平衡时H2的物质的量应小于400℃平衡时H2的物质的量，与图像不符，故B项错误；减小压强，反应速率减小，达到平衡时所用的时间较长，相对于题图中实线，曲线Ⅱ对应的反应速率较大，达到平衡时所用的时间较短，与图像不符，故C项错误；400℃时，达到平衡时H2的物质的量为2mol，根据反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可知，平衡时，[CO2]＝＝2mol·L－1，[H2]＝＝1mol·L－1，[CH3OH]＝＝1mol·L－1，[H2O]＝＝1mol·L－1，则K＝＝＝0.5L2·mol－2，故D项错

3、误。]2．工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2-11-/11学习(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别如图中a和b所示。已知容器a的体积为10L，温度为Ta，下列说法错误的是(　　)A．容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L－1·min－1B．a、b两容器的温度不相同C．在达到平衡前，容器a的压强逐渐减小D．该反应在Ta下的平衡常数为27mol2·L－2C　[观察两容器中C

4、O的物质的量随时间的变化曲线a和b可知，当CO的物质的量保持不变时便达到平衡状态，a容器中反应达到平衡用了4min，b容器中反应达到平衡用了6.5min，两个容器中反应快慢不同。用三段式分析a容器中各物质的相关量：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)起始量/mol　　1.1　　　1.1　　　0　　　　0变化量/mol　　1.0　　　1.0　　　1.0　　　3.0平衡量/mol　　0.1　　　0.1　　　1.0　　　3.0容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率v(CH4)＝＝0.025mol·L－1·min－1，A正确；投入相同的反应物，a和

5、b达到平衡状态所用时间ab，所以a、b两容器中反应温度不同，B正确；在恒温恒容条件下，随着反应的进行，反应体系中气体物质的量不断增加，体系的压强逐渐增大，C错误；该反应在Ta-11-/11学习温度下的平衡常数K＝＝mol2·L－2＝27mol2·L－2，D正确。]3．将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)A．c点对应的平衡常数K＝1.0×10－3.638mol·L－1B．该反应的ΔH>0C．a、c点反应速

6、率：va>vcD．30℃时，b点对应状态的v正>v逆D　[A项，c点－lgK＝3.638，则平衡常数K＝1.0×10－3.638，正确；B项，－lgK越大，则平衡常数K越小，由题图可知，随温度的升高，平衡常数增大，则平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故该反应的ΔH>0，正确；C项，a点温度高于c点，va>vc，正确；D项，b点的值大于平衡常数的值，反应向逆反应方向进行，则b点对应的v正

7、控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．上述正反应为吸热反应-11-/11学习B．在4MPa、1200K时，图中X点v(H2)正