重要概念的含义与应用

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1、重要概念的含义与应用化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。初屮化学计算的主要内容如下：（一）有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。1.计算札I对分了质量。相对分子质虽是指化学式中各原子的相对原子质虽的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对

2、分子质量，也可以通过相对分子质屋，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字（系数）与相对分了质量及元素符号右下角的数字与相对原了质量Z间的关系是“相乘”不是“相加S若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的^与结晶水的相对分子质量之间是“相加"不是“相乘例计算5CuSO4-5H2O的相对分了质量总和。5CuSO4・5H2O=5x[64+32+16x4+5x（1x2+16）]=5x[160+5xl8]=12502.计算化合物屮各元素的质量比宏观上物质是由元索组成的，任何纯净的化合物都冇固定的组成，这样可以计算化

3、合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质屋比，等于微观上每个分子（即化学式）中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。氧化物的化学式：Fe2O3,则Fe:0=56x2:16x3=112:48=7:33.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分了中，该元素的原了的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=X100%例计算硝酸钱（NH4NO3）中，含氮元素的质量分数。（二）有关化学方程式的让算化学方程式是用化学式表示化学

4、反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是牛成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和纶成物质的质量关系，同吋包括反应物质和牛:成物质的微粒个数关系，这是冇关化学方程式计算的理论依据。1.有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应屮，它们的关系：2CO+022CO2微粒比：2：1:2质量比：2x28:32:88（7：4：11）*体

5、积比：2:1:2（同温、同压）质量守怛：56+32=88可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程屮的己知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁"，是整个计算题的垄础和依据。2.不纯物的计算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的虽，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量x纯净物的质量分数例用含Fe2O375%的赤铁矿石20吨，可炼岀含杂质4%的生铁多少吨？解:

6、20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为:20吨x75%=15吨设可炼出含杂质4%的生铁质量为x=12.5吨3选量(过量)计Fe2O3+3CO2Fe+3CO216011215吨算化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律屮，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和覽要着重理解“参加''两个字的含义，即没冇“参加"反应的物质，就不应计算在内。在冇些计算题中，给出了两种反应物的质虽，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质最是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大-一些。例今有氢气与氧气的混合

7、气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气少氧气的质量比，然后进行比较。2H2+022H2O4:32：361：8：9氢气在氧气中燃烧时，氮气与氧气的质量比为1:8,即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需耍氧气16克。本题屮生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选

8、项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。1.多步反应的计算从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或儿个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的罐，一般称之为多步反应的计算。例计算用多