化学选修3期末考试卷13

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1、....绝密★启用前选修3期末13**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是（）A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p

2、63d104s24p32.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数可能为（　　）A．24B．25C．26D．273.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（　　）A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42—和PO43—D．NO和O24.下列分子构型为正四面体形的是（）①P4　②NH3　③CCl4　④CH4　⑤H2S　⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥　　C．①③④D．④⑤5.下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（）A．CO2B．P4　　　C．NH3D．H2O6.能正确表示CH4中碳原子的成键轨道的示意图为（　　）7.据报道：用激

3、光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（）A．该碳氮化合物呈片层状结构B．该碳氮化合物呈立体网状结构C．该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小8.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（）①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①②B．①③C．②③D．③④9.金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A．脱落价电子后的金属离子间的

4、相互作用B．金属原子间的相互作用C．脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D．金属原子与价电子间的相互作用学习资料....10.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（　　）11.下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（）①硅晶体　②H2O2　③CaC2　④NH4Cl　⑤Na2O2　⑥苯酚A．①②④⑥B．①③C．②④⑤⑥D．③⑤12.下列性质适合于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．难

5、溶于CS2，熔点1128℃，沸点4446℃D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－313.下列有关σ键的说法错误的是（）A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-sσ键B．s电子与p电子形成s-pσ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s-pσ键14.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一

6、种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素15.下列变化或数据与氢键无关的是（　　）A．水的沸点比硫化氢的沸点高B．氨分子与水分子形成一水合氨C．乙醇能跟水以任意比混溶D．SbH3的沸点比PH3高16.下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n217.下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是（　　）A．原子最外层只有1个电子的元素B．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素C．原子次外层电子数是最外层

7、电子数4倍的元素D．原子的电子层数与最外层电子数相等的元素18.关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（）A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性19.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　）A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①20.