化学一选修3全国II(13—18).doc

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1、[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）（2018全国II）11．（15分）硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃﹣85.5115.2＞600（分解）﹣75.516.810.3沸点/℃﹣60.3444.6﹣10.045.0337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为　　，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为　　形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是　　。（3）图（a）

2、为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为　　。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为　　形，其中共价键的类型有　　种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为　　。（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为anm，FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为　　g•cm﹣3；晶胞中Fe2+位于S22﹣所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为　　nm。　[化学--选修3：物质结构与性质]（2017全国II）11．（15分）我国科

3、学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐：（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为　　．（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）．第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是　　；氮元素的E1呈现异常的原因是　　．（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示．①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为　　，不同之处为　　．（填标号）

4、A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N5﹣中的σ键总数为　　个．分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则N5﹣中的大π键应表示为　　．③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N﹣H…Cl、　　、　　．（4）R的晶体密度为dg•cm﹣3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为　　．　[化学--选修3

5、：物质结构与性质]（2016全国II）12．（15分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为　　，3d能级上的未成对电子数为　　．（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是　　．②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为　　，提供孤电子对的成键原子是　　．③氨的沸点　　（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是　　；氨

6、是　　分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为　　．（3）单质铜及镍都是由　　键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ•mol﹣1、INi=1753kJ•mol﹣1，ICu＞INi的原因是　　.．（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为　　．②若合金的密度为dg•cm﹣3，晶胞参数a=　　nm．化学-选修3：物质结构与性质。（2015全国II）12．（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总

7、数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是　　（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为　　．（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　（填分子式），原因是　　；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　　和　　．（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为　　，中心原子的杂化轨道类型为　　．（4）化合物D2A的立体构型为　　，中心原子的价层电子对数为　　，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为　　．（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图

8、所示，晶胞边长a=0.566nm，F的化学式为　　；晶胞中A原子的配位数为　　；列式计算晶体F的密度（g•cm﹣3）　　（保留小数点后两位数字）．化学-选修3：物质结构与性质（2014全国II