四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期第三周周考化学试题含答案

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1、成都龙泉中学高2015级高三上第三周周考试题化学（:满分：100分时间：45分钟》一、单项选择题（每小题6分，共42分》1.下列物质的性质、用途正确的是（B）A.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B.Na2S103是制备硅胶和木材防火剂的原料C.食盐可作调味剂，不可作防腐剂0.合金的硬度大，熔点也高2.下列说法正确的是（C）A.不用其它试剂，无法鉴别AlCb浴液和NaOH溶液B.苯酚、火碱、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐C.S0?使漠水褪色，不能说明S02具有漂白性D.IIC1、NO?溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化3.下列实验的现象、解释或结论正确的是（B）选

2、项实验解释或结论A向某溶液中逐渐通入CO?气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在A1O；A1（OH）3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液B在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强氯水中HC1O的物质的量浓度增大C用蒸傳法能将溶解在CC14中的碘分离出来因为碘易升华，先分离出來D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的出0?溶液，则溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3+4.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关Na的叙述中正确的有（A）①标准状况下,20g重水（D2O）中含有的电子数为10Na②0.5nwlFe乙被足量的出。2溶液氧

3、化，转移0.5Na个电子③将2molNO和1molO2混合后，体系中的分子总数为3NA④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6Na⑤2mol-L1碳酸钠溶液中山+的数目是2Na@1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是Na⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NaA、3个B、4个C、5个D、全部正确5.1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.lmol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z（0.lmol/L.2加入Z溶液的体枳/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的暈随着z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（C）A.A1CL、FeCh、NaOIIB.A

4、lCb、MgCl2sNaOIIC.NaAlOz、Ba(OH)2、H2S04D.NMIO2、BaCl2>H2S046•右图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图。下列有关说法不正确的是（C）气A.该装置工作时能将化学能转变为电能，并有H2SO4生成B.电极b表面O2发生还原反应，电极附近溶液的pH升高（不允甲该凋过）C.气体样品应从电极a区域通入，样品中的SO?在电极a表面得到电子D.电极a表面的电极反应式为：SO2+2H2O-2e==SOr+4H+【解析】：本题考查电化学知识，意在考查考生对原电池的分析能力。该装置检测SO?时的总反应为2SO2+02+2H2O=2H2SO4,

5、负极反应式为SO2-2e■+2H2O=4H++SOf,正极反应式为O2+4e_+4H+=2H2O。该装置为原电池，工作后有H2SO4生成，A项正确;电极b的电极反应式为Ch+4e~+4H+=2H2O,O2发生还原反应，反应中消耗H*,所以电极附近溶液的pH升高，B项正确；SO?在电极a表面失去电子，C项错误；在电极a表面SO?被氧化，电极反应式为SO2+2H2O-2e_=SOr+4H+,D项正确。7.分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是（A）选项甲乙丙实验li的或现象实验装置A稀硫酸碳酸钠硅酸

6、钠溶液验证硫、碳、硅的非金屈性强弱B浓盐酸一氧化猛澳化钠溶液验证氯气和澳单质的氧化性强弱I••B11Jf■—一严、3C浓氨水氧化钙氯化铝溶液观察先出现片色沉淀后沉淀逐渐溶解现象Art■•

7、填空题(本题包括4小题，共58分》8.(每空2分，共14分)目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。(1)高铁酸钾一锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是(填化学式)。(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸^(K2FeO4),K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为I•在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10