四川省成都龙泉中学2018届高三上学期第四周周考化学试题含答案

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1、成都龙泉中学2015级高三（上）第四周周考试题化学（:满分：100分时间：50分钟》一、单项选择题（:每小题6分，共42分》1.化学与社会密切相关，下列说法错误的是（A）A.用硫酸可以洗去锅炉水垢B.用加热的方法nJ以杀死流感病毒C.食盐既可做调味品，也可以做防腐剂D.洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂2.设弘为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（D）A.7gGH2”中含氢原子数为心B.4.6gS02.CO2混合气体中含有中子数为2.3AC.在反应5NH4N0：=2IIN03+4N21+9H20中，每生成4molN2

2、,转移•电子数为15AD.电解精炼铜时每转移必个电子，阳极溶解32g铜3.下列实验操作中，说法正确的是（.D）A.滴定管、移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶，使用前都需要洗涤与润洗B.实验室制取氯气时，先装好二氧化镭，再检查装置的气密性C.检验红色砖块中是否含三价铁的步骤为：样品一粉碎一加水溶解一过滤一向滤液中滴加KSCN溶液D.在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度4.下列实验操作、现象和结论均不正确的是（B）选项实验操作现象结论A均冒气泡两者均能与盐酸反应向苏打和小苏打溶液中分别

3、加入盐酸B向AgN03溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag*与11出旧20能大量共存C溶液变蓝Cu与稀HNO3发生氧化还原将可调高度的铜丝伸入到稀HNOs中反应下层溶液氧化性：Fe3+>lD将KI和FeCb溶液在试管中混合后,2加入CCLp振荡，静置显紫红色5.下列离子方程式中正确的是（D）A.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8II++2N0_3+3=3Fe+2N0t+4H20△B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4+011=NH3f+H20C.向Ba（OH）2+2溶液中滴加NaHSOi溶液至恰好为中性：Ba+0

4、H■+H*+SO广二BaSOiI+H20D.KI溶液与IfeSOq酸化的H2O2溶液混合:21"+H+202+2H=2H20+I26.电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强。利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOIl溶液滴定10.OOmLO.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是cA.d点溶液中:c(CD=2c(0H')-2c(H+)B.电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C.c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质D.C(肘)、c(cr)对导电

5、能力的影响比con、C(OID对导电能力的影响小7.一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48LNO(标准状况下测定)，若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是•••A.21.4gB・18.7gC.15.6gD.7.8g二、填空题(本题包括4小题，共58分》8.(13分)MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2(#有较多的MnO、MnCO3和FezCh)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：0)通人足城热Na()11溶液屮含XaCK)；②加稀厂I廡发的固体aCI

6、()3->厂［S'L©过滤.►Mn()2I—*•Mn()?按要求回答下列问题⑴第②步操作屮，氧化性强弱顺序：CIO；________MnO2(填“〉”或“V”)，当NaClOs转移2mol电子吋，生成的氧化产物的物质的量为_________moleNaC103在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为_________________________________________(2)第④步操作中，最终得到的固体除NaCICh外，还一定含有下列物质中的_________。a.NaClb.NaClOc.NaC10

7、4d.NaOH(3)MnO2是碱性锌铭电池的正极材料，则碱性锌铭电池放电吋，正极的电极反应式是(4)__________________________________为得到纯净的MnO2,须将过滤后的MnO?合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是__________________________(填写一组即可)。工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸镒制取二氧化镒，该反应的阳极反应式为________________________________o【答案】(1)>(1分)1CIO+3-+5CI-+6H===3C

8、I2T+3H2O(2)ad(3)MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH"(4)氯化顿溶液Mn"・2e*+2H+2O===MnO2+4H9.(每空2分，共16分)研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义.I・尿素是--种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(1)+CO2(g)-