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时间:2019-09-21
《四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期第8周周考化学试题含答案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、XYZWQB.将也3-0.向柠檬醛3.下列说法正确的是(AA.按系统命名法,化合物的名称是2,5,5—三甲基一3—乙基庚烷与NaOH的醇溶液共热可制备CH;—CH—CH20I(CHrOOF€HWOKTCH,CH)屮加入酸性高镭酸钾,若溶液褪色,说明分子屮含有成都龙泉中学2015级高三上期第8周周考试题化学(满分:100分时间:45分钟)一、选择题(每小题6分,共42分)1.下列各组中的物质均能发生加成反应的是(B)A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和7臭乙烷D.丙烯和丙烷解析:本题考查常见的有机反应类型,意在考查考生的知识识记、再现能力。乙烯中含碳碳双键,
2、能发生加成反应,而乙醇不能发生加成反应,A项错误;苯和氯乙烯中均含不饱和键,均能发生加成反应,B项正确;乙酸和渙乙烷均不能发生加成反应,C项错误;丙烯中含碳碳双键能发生加成反应,而丙烷不能发生加成反应,D项错误。2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是(C)A.元素的非金屈性Y>Q,但其同浓度氢化物水溶液的酸性,IIYVIIQB.形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y3、CTCHyh_^H—COOKNH,三种氨基酸脱水,最多可生成6种二肽4.一定温度下(T!4、kH20.2mokCH3OH(g)0.5mol,反应将向正反应方向进行解析:A项,对比I、III数据,可知温度升高,CH3OH的物质的量减小,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应是放热反应,错误;B项,II相对于I是成比例的增加投料量,相当于加压,平衡向正反应方向移动,II中CH3OH的物质的量分数增大,错误;C项,催化剂不影响平衡移动,故不会提高CO的转化率,错误;D项,由I中数据有:CO(g)+2H2(g)□CHsOH(g)c(始)/(molL_1)c(变)/(mol-L_1)c(平)/(mol-L_1)K_c(CH3OH)0.10.200.090.1805、.090.010.020.090.09?=y=22500c(CO)c2(H2)0.01X0.02^'Q严烹器T册产250*向正反应方向建立平衡,正确。5.下列图中的实验方案,能达到实验li的的是(B)ABCD实A总盐防iS"•口Uu上■岂—-混合*NazSiOa溶克验方n饱和Na2CO3乜二溶衣A:案2mL5%H2O2溶茨XaOH涪酒Qt^^Na2C二:固体实验目的验证FeCls对H2O2分解反应有催化作用制备Fe(0H)2并能较长时间观察其颜色除去C02气体中混有的so2比较HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应:6、(i)4NH3(g)+5O2(g)D4NO(g)+6H2O(g)H=-905.5kJmoF1(ii)4NH3(g)+3O2(g)□2N2(g)+6H2O(g)H=一1267kJmoF1测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是(B)A.升高温度,反应(i)和(ii)的平衡常数均减小B.840°C后升高温度,反应(i)的正反应速率减小,反应(ii)的正反应速率增大C.900°C后,NO产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动D.400〜700°C,N2产率降低的主要原因是反应(ii)平衡逆向移动解析:A项,反应(i)和(ii)均为正反应方向7、放热的反应,升高温度反应(i)和(ii)均向左移动,平衡常数均减小,正确;B项,升髙温度,化学反应速率加快,反应(i)和(ii)正反应速率均增大,错误;C项,900°C后,随着温度升高,反应(i)平衡逆向移动,NO的产率下降,正确;D项,400°C时反应(ii)处于平衡状态,随着温度升高,反应(ii)的化学平衡逆向移动,2产率降低,正确。6.常温下,在25mL0.1mol・L^NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol•LWOOH溶液,有关混合溶液的判断正确的是(C)A.当pH=7时,一定有:c(Na+)=c(CH3C00)=c(OH)=c(H+)B・当a=28、5时,一定有:c(CHbCOO-)+c(CHaCOO
3、CTCHyh_^H—COOKNH,三种氨基酸脱水,最多可生成6种二肽4.一定温度下(T!4、kH20.2mokCH3OH(g)0.5mol,反应将向正反应方向进行解析:A项,对比I、III数据,可知温度升高,CH3OH的物质的量减小,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应是放热反应,错误;B项,II相对于I是成比例的增加投料量,相当于加压,平衡向正反应方向移动,II中CH3OH的物质的量分数增大,错误;C项,催化剂不影响平衡移动,故不会提高CO的转化率,错误;D项,由I中数据有:CO(g)+2H2(g)□CHsOH(g)c(始)/(molL_1)c(变)/(mol-L_1)c(平)/(mol-L_1)K_c(CH3OH)0.10.200.090.1805、.090.010.020.090.09?=y=22500c(CO)c2(H2)0.01X0.02^'Q严烹器T册产250*向正反应方向建立平衡,正确。5.下列图中的实验方案,能达到实验li的的是(B)ABCD实A总盐防iS"•口Uu上■岂—-混合*NazSiOa溶克验方n饱和Na2CO3乜二溶衣A:案2mL5%H2O2溶茨XaOH涪酒Qt^^Na2C二:固体实验目的验证FeCls对H2O2分解反应有催化作用制备Fe(0H)2并能较长时间观察其颜色除去C02气体中混有的so2比较HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应:6、(i)4NH3(g)+5O2(g)D4NO(g)+6H2O(g)H=-905.5kJmoF1(ii)4NH3(g)+3O2(g)□2N2(g)+6H2O(g)H=一1267kJmoF1测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是(B)A.升高温度,反应(i)和(ii)的平衡常数均减小B.840°C后升高温度,反应(i)的正反应速率减小,反应(ii)的正反应速率增大C.900°C后,NO产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动D.400〜700°C,N2产率降低的主要原因是反应(ii)平衡逆向移动解析:A项,反应(i)和(ii)均为正反应方向7、放热的反应,升高温度反应(i)和(ii)均向左移动,平衡常数均减小,正确;B项,升髙温度,化学反应速率加快,反应(i)和(ii)正反应速率均增大,错误;C项,900°C后,随着温度升高,反应(i)平衡逆向移动,NO的产率下降,正确;D项,400°C时反应(ii)处于平衡状态,随着温度升高,反应(ii)的化学平衡逆向移动,2产率降低,正确。6.常温下,在25mL0.1mol・L^NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol•LWOOH溶液,有关混合溶液的判断正确的是(C)A.当pH=7时,一定有:c(Na+)=c(CH3C00)=c(OH)=c(H+)B・当a=28、5时,一定有:c(CHbCOO-)+c(CHaCOO
4、kH20.2mokCH3OH(g)0.5mol,反应将向正反应方向进行解析:A项,对比I、III数据,可知温度升高,CH3OH的物质的量减小,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应是放热反应,错误;B项,II相对于I是成比例的增加投料量,相当于加压,平衡向正反应方向移动,II中CH3OH的物质的量分数增大,错误;C项,催化剂不影响平衡移动,故不会提高CO的转化率,错误;D项,由I中数据有:CO(g)+2H2(g)□CHsOH(g)c(始)/(molL_1)c(变)/(mol-L_1)c(平)/(mol-L_1)K_c(CH3OH)0.10.200.090.180
5、.090.010.020.090.09?=y=22500c(CO)c2(H2)0.01X0.02^'Q严烹器T册产250*向正反应方向建立平衡,正确。5.下列图中的实验方案,能达到实验li的的是(B)ABCD实A总盐防iS"•口Uu上■岂—-混合*NazSiOa溶克验方n饱和Na2CO3乜二溶衣A:案2mL5%H2O2溶茨XaOH涪酒Qt^^Na2C二:固体实验目的验证FeCls对H2O2分解反应有催化作用制备Fe(0H)2并能较长时间观察其颜色除去C02气体中混有的so2比较HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应:
6、(i)4NH3(g)+5O2(g)D4NO(g)+6H2O(g)H=-905.5kJmoF1(ii)4NH3(g)+3O2(g)□2N2(g)+6H2O(g)H=一1267kJmoF1测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是(B)A.升高温度,反应(i)和(ii)的平衡常数均减小B.840°C后升高温度,反应(i)的正反应速率减小,反应(ii)的正反应速率增大C.900°C后,NO产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动D.400〜700°C,N2产率降低的主要原因是反应(ii)平衡逆向移动解析:A项,反应(i)和(ii)均为正反应方向
7、放热的反应,升高温度反应(i)和(ii)均向左移动,平衡常数均减小,正确;B项,升髙温度,化学反应速率加快,反应(i)和(ii)正反应速率均增大,错误;C项,900°C后,随着温度升高,反应(i)平衡逆向移动,NO的产率下降,正确;D项,400°C时反应(ii)处于平衡状态,随着温度升高,反应(ii)的化学平衡逆向移动,2产率降低,正确。6.常温下,在25mL0.1mol・L^NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol•LWOOH溶液,有关混合溶液的判断正确的是(C)A.当pH=7时,一定有:c(Na+)=c(CH3C00)=c(OH)=c(H+)B・当a=2
8、5时,一定有:c(CHbCOO-)+c(CHaCOO
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