家教1-高一实验专题

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1、必修一：化学实验专题一、化学实验的安全1、基本操作:①化学实验的“三不”：0②用排水法收集氧气结束之后应该先然后0③有毒气体制备应中进行④可燃性气体点燃前应先O⑤稀释浓硫酸吋一定要把沿器壁慢慢地注入，并o切不可⑥意外事故的处理：酸溶液、浓碱溅到皮肤上应冲洗，再涂上:浓硫酸溅到皮肤上应，再用冲洗，再涂上溶液。2、重耍常考安全标识（见课本图j（）（）（）（）二、混合物的分离与提纯1、概念：混仑物的分离一将混合物屮各成分，恢复。混合物的提纯一将被提纯物质中即可。2、“四原则”是：一不增（提纯过程中不增加）；二不减（不减少物质）；三易分离（被提纯物

2、与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要复原）。（2）“三必须”是：一除杂试剂必须—；二试剂必须除尽（因为试剂带入新的杂质）；三除杂途径选最佳。3、y/j:、、、、、、、、0（1）过滤适用：不溶性与可溶性固体分离装置仪器：操作：0玻璃棒作用：O（链接：玻璃棒在溶解时作用：0在蒸发时作用：O）高考链接：①洗涤沉淀的方法是.②如何判断沉淀是否洗净的方法：以N&2SO4与BaC12反应生成硫酸顿沉淀，过滤、洗涤时，判断沉淀已洗净的方法：取于试管屮，加入溶液，若没有沉淀生成，证明沉淀已洗干净。（2）蒸发结品：适用于溶解度受温度影响的物质（如：氯化钠

3、）蒸发浓缩、冷却结晶：适用于溶解度随温度升高而的物质（如：硝酸钾）蒸发结品的装置图:仪器：停止加热的标志：当蒸发【III■中出现时，停止加热，利用将水分蒸干。在蒸发吋玻璃棒的作用：例如：从氯化钠溶液11'得到氯化钠固体的方法是」从硝酸钾溶液屮得到硝酸钾固体的方法是、一/硝酸钾中混有少量的氯化钠提纯的方法是」除去氯化钠溶液中可溶性朵质如CaCl2>MgCH、Na2SO4方法是(任选一种)方案一：加入稍过量的溶液一加入稍过量的溶液一加入稍过量的溶液—过滤一滤液f力11入o方案二：加入稍过量的溶液一加入稍过量的溶液一加入稍过量的溶液-*过滤-*滤

4、液f加入方案三：加入稍过量的溶液一加入稍过量的溶液一加入稍过量的溶液f过滤f滤液f加入C3、方法：⑶蒸懈A适用的液体混合物，各成分的相差较人。C仪器：OD操作时应注意：①温度计的水银球应在蒸馆烧瓶的②蒸饰烧瓶中所盛液体不能超过其容积的，也不能少于③蒸憎烧瓶应垫加热④冷凝管冷却水方向：口进水，口出水。⑤为防止爆沸可在蒸憎烧瓶中加入0⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。E应用：蒸馅水的制备、海水的淡化(4)萃取：利用混合物中一种溶质在的溶剂里不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液屮提取出来。A装置：/丄E仪器：C萃取的操作

5、方法：①把待萃取的溶液，再注入足量萃取液；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复并用力;③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上,;④将打开，再,使注意不可使上层液体流出）o为把溶质分离干净，一般需多次0D萃取剂的要求：与水；溶质在的溶解度比水人；与溶质反应。（5）分液：将两种的液体，利用不同将它们彼此分离的方法。A仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台B分液的操作方法：①把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；③将分液漏斗上的玻璃塞打开，再慢慢旋开分液漏

6、斗下面的活塞，使下口液体从下口慢慢流出。（注意不可使上层液体流出，待下层液体流完后及时关闭活塞）上层液体从分液漏斗上口倒小。二、物质的检验1、S042'的检验原理：O检验试剂：0操作方法：往待测液中加入使溶液酸化，无明显现彖，再滴入溶液，若有生成，证明溶液中含S042o2、C「的检验原理：O检验试剂：0操作方法：往待测液中加入，若有生成，再加溶液，,证明溶液中含3、过氧化钠：原理：。检验试齐IJ：或0操作方法：往样品中加入,用,若，证明样品中含过氧化钠。或：往样品中加入,滴入,若观察到,证明样品中含过氧化钠。4、Fe?+检验：方法①o②0①

7、。5、FJ+检验：方法①②，6、CO32-检验：原理：O检验试剂：O操作方法：往样品中加入氯化钙溶液，冇白色沉淀；往样品中加入,将产生的气体通入,若溶液变，证明样品小含co/。7、HCO3•检验:原理：O检验试剂：0操作方法：往样品中加入氯化钙溶液，无明显现彖；往样品中加入,将产生的气体通入,若溶液变，证明样站中含HCO-8、A产检验原理：O检验试剂：0操作方法：往试样加入溶液至过量，若先后,证明样品中含A严。9、钠、钾元素检验：焰色反应，火焰呈色为钠元索，通过蓝色的钻玻璃火焰呈—色为钾元素。巩固练习：1、下列实验操作均要川玻璃棒，其中玻璃

8、棒的作川及其冃的相同的是（①过滤②蒸发③溶解④向小口容器转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A酒精和水B碘和四氯化碳C