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时间：2019-09-22
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1、第八节 酸式盐及其规律一、酸式盐的生成1、正盐酸式盐+酸+碱【例1】往Ca(OH)2溶液中通入CO2的产物？【例2】往Na2CO3溶液中分别逐滴滴加HCl和HClO溶液的产物？2、酸碱中和【思考】H2SO4和NaOH各1mol的反应产物？【例】当H3PO4和NaOH反应的物质的量之比分别为1：1和1：2时的反应产物？二、溶解性规律(碳酸盐)1.正盐难溶，其酸式盐可溶【思考】往饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2会看到什么现象？2.正盐可溶，其酸式盐溶解度减小三、酸碱性规律1.强酸酸式盐——只有电离没有水解2.弱酸酸式盐——既有水解又有电离水溶
2、液必然酸性——NaHSO4水溶液酸碱性取决于何者更强【例】试比较NaHCO3和NaHSO3水溶液的酸碱性四、热稳定性规律正盐>酸式盐【例】Na2CO3——不分解NaHCO3(s)——270℃1.正盐受热可分解2.正盐受热不分解【例】CaCO3(s)——897℃Ca(HCO3)2(aq)——△五、酸式盐的反应1.与酸反应【例】NaH2PO4+HCl→？实质:(1)弱酸酸式盐(2)水解平衡的正向移动2.与碱反应【例】NaH2PO4+NaOH→？实质:电离平衡的正向移动五、酸式盐的反应3.NaHSO4在溶液中相当于一元强酸【练一练】书写下列反应的方程
3、式(1)NaHSO4和Zn(2)NaHSO4和NaHCO3(3)NaHSO4和Ba(OH)2
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