酸式盐与碱反应的离子方程式的书写

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1、酸式盐与强碱反应的离子方程式的书写目标：掌握不同价态酸式盐与强碱反应的离子方程式的书写。[导入]酸式盐与碱反应的离子方程式的书写一直以来是学生书写的难点，特别是不同价态的酸式盐与强碱的反应，我们以两个反应为例来介绍一下它的书写方法。1、二价弱酸酸式盐与一价强碱反应例如：Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反应当Ca(HCO3)2溶液过量时，我们以少量的为标准，通常把少量的系数定为1，过量的物质的系数由少量的决定，要多少可以提供多少。Ca(HCO3)2+1NaOH分别电离出：↓↓HCO3-、Ca2+（多）1Na、1OH-因此我们可以得

2、出离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O当Ca(HCO3)2溶液少量时，就把少量的Ca(HCO3)2的系数定为1。1Ca(HCO3)2+NaOH分别电离出：↓↓1Ca2+、2HCO3-Na+、OH-（多）由此可得出离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-2、一价强酸酸式盐与二价强碱反应例如：NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应当NaHSO4溶液少量时，就把少量的NaHSO4的系数定为1。1NaHSO4+Ba(OH)2分别可电离出：↓↓1Na+、1H+、1SO42

3、-Ba2+、OH-（多）离子方程式就写为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O当NaHSO4溶液过量时，就把少量的Ba(OH)2的系数定为1。NaHSO4+1Ba(OH)2↓↓Na、H+、SO42-（多）1Ba2+、2OH-离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O记住了，哪种物质少量，其前系数定为1。通过上面两个反应，我们可以总结出不同价态酸式盐与强碱反应的离子方程式的书写方法，可小结为：少量定为1，由1找水去；究竟水多少？H+、OH-为依据