酸和碱的中和反应1课时

《酸和碱的中和反应1课时》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应活动与探究酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？一、中和反应【实验10-8】如图10-13所示，在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。图10-13在氢氧化钠溶液中加入盐酸为什么溶液会变成无色？再滴入氢氧化钠又会怎样？反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？酸中的和碱中的，结合成了_____。H+OH-H2O上述反应的实质：氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生

2、成？HCl+NaOH===NaCl+H2O碱酸水？盐金属离子酸根离子盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。Na2SO4+2H2O酸+碱===盐+水H2SO4+NaOH===HCl+Ca(OH)2===H2SO4+Ca(OH)2===试试身手吧！HCl+NaOH===NaCl+H2OCaCl2+2H2O22CaSO4+2H2O定义：中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应。小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应CaCO3+2HCl====2NaOH+CO2=====HNO3+KOH=====Fe2

3、O3+3H2SO4====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2OKNO3+H2OFe2(SO4)3+3H2O生成盐和水的反应都是中和反应吗？C下列哪些是中和反应（）A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。注意:有盐和水生成的反

4、应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是×因为不是酸和碱发生的反应形成知识中和反应定义：酸+碱=盐+水实质：H++OH-=H2O二、中和反应在实际中的应用1.（农业上）改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。应怎样去改变酸性土壤？能用氢氧化钠代替吗？为什么？用熟石灰中和。不可，氢氧化钠腐蚀性太强。2.（工业上）处理工厂的废水你会处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在

5、排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O3.（生活上）用于医药斯达舒胶囊的主要成分(1)中和胃酸胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O，肥皂)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。斯达舒说明书[药品名称]斯达舒胶囊[性

6、状]本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分]氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒[贮藏]密封，置干燥阴凉处[包装]20粒/盒[有效期]两年斯达舒胶囊5．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaC

7、O3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。6．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？如NaCl、Na2SO4等溶

8、液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液紫色石蕊试液变红无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝紫色石蕊和无色酚酞试液都不变色1.pH的范围通常在0~14之间表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)碱性增强酸性增强中性三、溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH值<7碱性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越强，pH越小碱性越强，pH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)【方法】用玻