酸碱盐冲刺复习演示

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1、酸碱盐冲刺复习[学习目标]巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。[复习重点]1、物质的简单分类：纯净物单质金属非金属化合物氧化物酸：碱：盐：金属氧化物:CuO、Fe2O3、CaO（生石灰）非金属氧化物:CO2、H2O、SO2HCl、H2SO4、HNO3NaOH（火碱，烧碱）、Ca(OH)2（熟石灰）、NH3•H2ONa2CO3（纯碱、苏打）、NaCl、CuSO4CO2、SO2为酸性氧化物能与碱反应生成盐和水挥发性吸水性（干燥剂）吸水性（干燥剂）、也可用于吸收CO2、SO2等酸性氧化物2、酸碱盐的通性（1）酸的通

2、性（幻灯片12）（2）碱的通性（幻灯片13）（3）盐的通性（幻灯片14）终结性复习，P86例2，多媒体展台，P87.6终结性复习，P91.8，P92.2终结性复习P98.5.8，P100.4归纳1⑴金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。⑵铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。⑶金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H

3、2O(Fe足量)⑷钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓归纳2⑴复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有a沉淀或b气体或c水生成。（三个条件满足其中一个）⑵盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的幻灯片153、两个“表”⑴金属活动顺序表⑵酸碱盐溶解性表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性从左到右逐渐减弱碱溶钾钠钡钙铵盐酸盐只有银不溶硫酸盐只有钡不溶碳酸盐只溶钾钠铵硝酸盐全部溶于水

4、4、八种沉淀.⑴、AgCl(白色)⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色）⑷、CaCO3（白色）;⑸、Mg(OH)2(白色)⑹、Al(OH)3(白色)⑺、Fe(OH)3(红褐色)⑻、Cu(OH)2(蓝色)。注意：AgCl、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。5、溶液酸碱度的表示方法---PH酸性溶液：PH＜7中性溶液：PH＝7碱性溶液：PH＞7注意：酸溶液一定呈酸性（PH＜7），但酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定呈碱性（PH＞7），但碱性溶液不一定是碱溶液。用PH试纸测溶液PH的正确方法：取干燥的试纸条放在白瓷片（或玻璃片）上，将待测溶液滴在试

5、纸条上，与标准比色卡对比颜色，读出溶液的PH值。错误操作：将试纸湿润再测PH，测出酸性溶液的PH比实际值大，碱性溶液的PH比实际值小。×6、中和反应及应用（1）中和反应的实质：H++OH-=H2O(2)中和反应的应用：①改良土壤酸碱性［酸性土改良用Ca(OH)2］②中和工业废水［Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O］③用于医药中和胃酸［3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O］7、离子的鉴别:Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl；SO42-:用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生不溶于稀硝酸

6、的白色沉淀BaSO4；CO32-:稀HCl和澄清的石灰水，产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2；NH4+:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体NH3。离子的检验之二：H+的检验方法：⑴加入活泼金属（Fe、Zn、Mg）有气泡产生；⑵加入碳酸钠等碳酸盐有气泡产生；⑶加入紫色石蕊会变成红色；⑷加入CuO溶液会由无色变为蓝色。OH-的检验方法：⑴加入酚酞溶液会变成红色；⑵加入铵盐会产生有刺激气味的气体（NH3）⑶加入Cu2+会产生蓝色絮状沉淀［Cu(OH)2］⑷加入Fe3+会产生红褐色沉淀［Fe(OH)3］幻灯片16酸的通性：⑴酸与指示

7、剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色⑵酸+活泼金属→盐+H2↑（酸通常指盐酸或稀硫酸，活泼金属除K、Ca、Na之外。）⑶酸+金属氧化物→盐+水⑷酸+碱→盐+水⑸酸+（某些）盐→新酸+新盐幻灯片3Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑0+2Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O+3+3HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑2HCl+CaCO3==Ca

8、Cl2+H2O+CO2↑（实验室制取CO2气体原理）HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3碱的通性：⑴碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊