2009高考化学核心知识点总结

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1、2009高考化学核心知识点解读　第一部分化学基本概念和基本理论一、物质的组成、性质和分类（一）掌握基本概念1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。（2）按组成分子的原子个数可分为:单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如:O2、H2、HCl、NO…多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6…及高分子如:CH2—CH2、CH2—CHCH—CH2…2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物

2、质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为阳离子:Li+、Na+、H+、NH+4…阴离子:Cl-、O2-、OH-、SO2-4…（2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等③金属晶体中:钠、铁、钾、铜等4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的（宏观看）;物质是由分

3、子、原子或离子构成的（微观看）。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素:11H、21H、31H（氕、氘、氚）。6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（1）同种元素、可以有若干种不同的核素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。7.原子团:原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原

4、子团作为一个集体参加反应。原子团包括复杂离子机基。如:SO2-4、OH-、CH3COO-、—OH、—NO2、—COOH等。8.物理变化和化学变化物理变化:没有生成其他物质的变化。仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成，又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象变化本质:旧键断裂新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物;（1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点;（2）典型混合物:①溶液:溶剂+溶质如:盐

5、酸、碘酒等②胶体:分散质+分散剂③空气:N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%、其他0.03%（体积比）10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质、化合物，如果是由分子构成的物质，那纯净物就是指同种分子组成的物质。【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯净物如H2O与D2O混合为纯净物。11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。如O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁（Fe）等。HD、16O18O也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。12.化合物:由不同

6、种元素组成的纯净物叫化合物。从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物;酸、碱盐和氧化物等。13.酸:电离理论认为:电解电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。常见强酸如:HClO4、H2SO4、HCl、HNO3…常见弱酸如:H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH…14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。常见强碱如:NaOH、KOH、Ba（OH）2…常见弱碱如:NH3·H2O、Al（OH

7、）3、Fe（OH）3…15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH+4）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐:如:（NH4）2SO4、Na2SO4…②酸式盐:如NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4…③碱式盐:Cu2（OH）2CO3…④复盐:KAl（SO4）2·12H2O…16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物氧化物的分类方法按组成分金属氧化物:Na2O、Al2O3、Fe3O4…非金属氧化物:NO2、CO、SO2、CO2…按性质分不成盐氧化物:CO、NO成盐氧化物酸性氧化物:CO2、SO2…碱性氧化物:Na2

8、O2、CuO…两性氧化物:Al2O3、ZnO过氧化物:Na2O2超氧化物:KO217.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3;金刚石与石墨。（2）同素异形体之间可以相互转化，