高考化学核心知识点解读12

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1、09年高考化学核心知识点解读12:化学反应与能量二、化学反应与能量(一)掌握化学反应的四种基本类型1.化合反应:两种或两种以上的物质相互作用,生成一种物质的反应。即A+B+C…=E如:CaO+H2OCa(OH)24NO2+O2+2H2O=4HNO32.分解反应:一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。即AB+C+D…如:CaCO3高温CaO+CO2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑3.置换反应:一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。如:2Mg+CO22MgO+C4.复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。如

2、:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(二)氧化还原反应:氧化剂、还原剂1.基本概念①氧化反应:物质失去电子(化合价升高)的反应。还原反应:物质得到电子(化合价降低)的反应。②被氧化:物质失去电子被氧化。(所含元素化合价升高)被还原:物质得到电子被还原。(所含元素化合价降低)③氧化剂:得到电子的物质。还原剂:失去电子的物质。④氧化性:物质得电子的能力。还原性:物质失电子的能力。⑤氧化产物:氧化反应得到的产物。还原产物:还原反应得到的产物。⑥氧化还原反应:有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应,实质是电子的转移,特征是化合价的升降。2.概念间的关系3.“双线桥”法

3、表示氧化还原反应中的电子转移。(1)连接反应前后不同价态的同种元素。(2)线桥跨跃等等。(3)得失电子总数相等。(三)化学反应中的能量变化1.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化:(1)吸热反应:化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如C+CO2△2CO为吸热反应。(2)放热反应:化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。如2H2+O2点燃2H2O为放热反应。2.化学反应中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,在发生化学反应时放出热量;如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能

4、量,在发生化学反应时吸收热量。3.反应热、燃烧热、中和热、热化学方程式(1)反应热:在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热用ΔH表示。单位:kJ·mol-1。(2)燃烧热:在101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量,叫该物质的燃烧热。如:101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.5kJ·mol-1的热量,这就是H2的燃烧热。H2(g)+12O2(g)H2o(l);ΔH=-285.5kJ·mol-1(3)中和热:在稀溶液中、酸和碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热。H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);Δ

5、H=-57.3kJ·mol-1附:化学反应的几种分类方法:1.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少分为:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。2.根据反应中物质是否有电子转移分为:氧化还原反应、非氧化还原反应。3.根据反应是否有离子参加或生成分为:离子反应、非离子反应。4.根据反应的热效应分为:放热反应、吸热反应。5.根据反应进行的程度分为:可逆反应、不可逆反应。