有机化学基础 第二章知识点

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1、脂肪烃1烃甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。2根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等3卤代烃：从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。4烷烃：1）结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。2）烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)；3）物理性质：烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态；烷

2、烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。5）化学性质（与甲烷相似）（1）取代反应点燃光照如：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl3n+12（2）氧化反应CnH2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6烯烃：1）概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。通式：CnH2n(n≥2)例：；；2）物理性质（变化规律与烷烃相似）3）化学性质（与乙烯相似）：◎烯烃的加成反应：（不对称加称规）　；1，2一二溴丙烷　；丙烷　　2——卤丙烷◎◎加聚反应：聚丙烯　　　聚丁烯　　　◎二烯烃的加成

3、反应：（1，4一加成反应是主要的）◎烯烃的顺反异构烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构顺—2—丁烯反—2—丁烯像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。7乙炔1）分子结构（球棍模型）分子式：C2H2结构式：H—C≡C—H结构简式：CH≡CH2）乙炔的实验室制法：◎反应原理：◎反应装置：固液不加热型。（似、等）◎收集：排水集气法或向下排空气法3）制CH≡CH时为什么用饱和食盐水代替纯水？能否

4、用启普发生器制CH≡CH？4）物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂5）化学性质（1）加成反应：（分步加成）1，2—二溴乙烯　1，1，2，2—四溴乙烷　或实验现象：乙炔使溴水褪色。再例：　氯乙烯（2）氧化反应8炔烃1)概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。如：CH≡C—CH3丙炔CH≡C—CH2—CH31—丁炔通式：CnH2n-2(n≥2)2)物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。3)化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。芳香烃芳香烃

5、:有很多烃分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃，一、苯:1分子式：C6H6结构简式：或结构特点：12个原子共平面，即是平面正六边形结构，碳碳键长完全相等，是介于单键和双键之间的一种独特的键。有很大的不饱和性2、苯的物理性质：，且苯不溶于水，苯与水混合时应漂浮在水面上。3、苯的化学性质（重点）—BrBBrrBrBr（1）可燃性　燃烧：与、、燃烧时的现象相比较，火焰明亮并带浓烟。原因：苯分子内含碳量高，常温下为液态，燃烧更不充分。（2）取代反应A、卤代反应催化剂+Br2→+HBr；取代反应·实际催化剂是。　应注意：

6、苯是与液溴（纯）反应，苯与溴水不反应，（回忆与反应，与氯水不反应）　　装置现象　　B．硝化反应　浓H2SO4—NO2+HO—NO2→+H2O　　应注意：·是混酸（浓与浓）而非只有浓　　·温度控制在60℃之下，否则易挥发，浓易分解。　　·温度计的位置：测水浴的温度，对比制乙烯时，测反应液的温度时，温度计位置　　·要不断振荡·产物应有的颜色（应无色，混有杂质，显黄色）的类性，及在工业上的用途（简介）　　·硝化反应定义C．磺化反应应注意：反应物只有浓。—SO3H　+HO—SO3H→+H2O　　　苯磺酸·磺化反应（3）加成反应A．

7、与加成反应条件：180～250℃，Ni催化剂。催化剂　　　　+3H2→　　　环己烷B．与加成　·反应条件：紫外线·产物：俗称“六六六”，曾作为农药，现已被限制使用，因为它通过食物链积累毒性。表现在：既有类似饱和烃的取代，又有类似的不饱和烃的加成。二、苯的同系物　　1、结构特点：苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式：CnH2n-6(n≥6)　　2、通性：　　3、甲苯（1）分子组成与结构：分子式，结构式　　（2）与苯不同的特性：　　　氧化反应：可使溶液褪色。　的取代反应比更容易，且邻，对位取代更容易，表明了侧链（）

8、对苯环之影响;的氧化反应比更易发生，表明苯环对侧链（）的影响（使上的H活性增大）　　4、二甲苯1）分子式：2）结构式：有三种同分异构体，苯环上两位置依次为邻位、间位、对位　它们均与乙苯是同分异构体　　3）与苯不同的特性：氧化反应：可使溶液褪色。·苯环上的均被氧化成-COOH。·无论苯环上取代基有多少个C