2019_2020学年高中化学3.1.2金属与酸和水的反应学案（含解析）新人教版必修

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1、第2课时　金属与酸和水的反应学习目标1.掌握钠与水的反应。2.知道铁与水蒸气的反应原理与反应装置;掌握设计反应装置的简单方法。学习过程【复习回顾】请写出Na、Mg、Al分别与盐酸反应的离子方程式:二、金属与酸和水的反应【实验·探究】【实验33】在小烧杯中加入约12的水,滴入1~2滴酚酞溶液,将切好的钠投入到水中,盖上表面皿,观察现象。★观察时应注意几方面内容:钠在水中的哪个部位反应,形态有何变化,如何运动,发出怎样的声音,溶液颜色有何变化?实验现象实验结论【交流·研讨1】讨论钠与水反应的产物,从现象分析、从元素守恒分析、从化合价变化分析。(1)现象

2、分析:　。 (2)元素守恒分析:　。 (3)化合价变化分析:　。 (4)其离子方程式:　。 【交流·研讨2】将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中,有什么实验现象?【交流·研讨3】(1)将金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象?为什么?①现象:　。 ②化学反应方程式:　。 (2)将金属钠投到FeCl3溶液中会有什么现象?为什么?①现象:　。 ②化学反应方程式:　。 【交流·研讨4】(1)钠为什么保存在煤油中?能否保存在汽油或CCl4中?(2)金属钠着火,能否用水灭火?为什么?应该如何处理?【科学探究】铁与水蒸气的反应思考1:猜想可能的产物?思考2:铁

3、粉与水蒸气反应的实验装置应该包括哪几个部分?阅读教材50页科学探究第二段。思考3:小组讨论并画出实验装置简图。【演示实验】现象: 发生反应的化学方程式: 随堂检测1.在相同的条件下,下列金属跟盐酸反应速率最快的是(　　)A.铁　　　　　　　　　　　　　　　　B.镁C.铝D.铜2.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中,生成物有(　　)A.CuB.Cu(OH)2C.H2D.O23.金属钠放在水中浮在水面上,放在煤油中沉在油层下,煤油的密度是0.8g·cm-3,推测钠的密度(g·cm-3)是(　　)A.大于1.0B.小于0.8C.介于0.8~1.0之间D.不能确

4、定4.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是(　　)A.钠的熔点B.钠的密度C.钠的硬度D.钠的还原性5.有关铁的叙述中不正确的是(　　)A.铁能被磁铁吸引B.人体的血红蛋白中含有铁元素C.在空气中能剧烈燃烧D.铁能与水蒸气反应6.将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为(　　)A.4100+2.3×100%B.4100+4-1.8×100%C.4100+4×100%D.4100+2.3-0.1×100%7.取金属Na、Mg、Al各0.1mol,分别投入到均盛有100mL0.5mol·L-1盐酸的烧杯中,充分反应后放出H2的体积

5、(　　)A.一样多B.Na最多C.Mg最多D.无法判断8.将4.6g金属钠投入到足量水中,得ag溶液;将4.8g金属镁投入到足量盐酸中,得bg溶液,假设水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液的质量关系式为(　　)A.a=bB.a>bC.a

6、,而不能直接放在纸上D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出10.取黄豆粒大小的一块金属钠,用滤纸擦干其表面的煤油,然后加入到硫酸铜溶液中,观察实验现象并写出化学方程式:(1)钠在溶液中反应的实验现象　, 反应的化学方程式是　。 (2)溶液中的实验现象　; 反应的化学方程式是　。 参考答案学习过程【复习回顾】2Na+2H+2Na++H2↑　Mg+2H+Mg2++H2↑　2Al+6H+2Al3++3H2↑二、【实验·探究】钠投入水里后,浮在水面上(浮)因为钠的密度比水小

7、同时钠熔化成闪亮的小圆球(熔)钠与水的反应是放热反应,且钠的熔点较低小圆球在水面上向各个方向迅速游动(游)钠与水反应产生气体,推动小球迅速游动有嘶嘶的声音发出,最后小圆球消失(响)反应放出大量热等反应后的滴有酚酞的水溶液变红色(红)说明钠与水反应生成了碱(NaOH)【交流·研讨1】(1)溶液变红——有碱性物质生成,四处游动——有气体物质生成(2)碱性物质中含有的阳离子由钠变价得到,因此碱性物质是NaOH(3)钠与水的反应是氧化还原反应,钠是还原剂,水是氧化剂,其电子转移:(4)钠与水的反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应即该反应属于离子反应2Na+

8、2H2O2Na++2OH-+H2↑【交流·研讨2】密度:水>钠>煤油。故钠会沉到水和煤油的分界线,反应放氢气使钠球往上升,