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时间:2019-09-20
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1、《非金属及其化合物》期末复习学案(教师版) 《非金属及其化合物》期末复习教学案 一、无机非金属材料主角—硅 在地壳里,硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以_____态存在。硅元素位于元素周期表中的第___周期,族:__其原子结构示意图:_____。 二氧化硅及硅酸 1、物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中,沙子、石英的主要成分就是二氧化硅,SiO2 不溶于水,熔点___、硬度___。水晶、石英是二氧化硅晶体。 2、化学性质 ①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物,是___的酸酑,___于水。常温下Si02与NaOH溶液反应得到硅酸钠(Na2SiO3),反应的化学
2、方程式为:_________。 高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐,反应的化学方程式为:_________。 ②常温下,SiO2能与氢氟酸(HF)反应,此反应常用于刻蚀玻璃,反应的化学方程式为:_________。 ③二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅,反应的化学方程式为:_________。 ④请尝试列表比较CO2与Si02的物理性质和化学性质上异同。二氧化碳二氧化硅状态溶解性与NaOH反应与酸反应(HF)CO2通入水玻璃SiO2与Na2CO3高温下反应 3、用途:①Si02是制造光导纤维的主要原料。②Si02常被用来制造石英表中
3、的压电材料(3)Si02用于制造各种玻璃制品。 思考:(1)实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液应用什么样的塞子 (2)Si02不溶于水,如何Si02制取H2SiO3 硅酸和硅酸盐 (1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水,其酸性比碳酸的酸性___。(2)硅酸钠(Na2Si03):Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,常用作________、_______、__________。往Na2SiO3溶液中通入CO2,能制得硅酸,反应的化学方程式:___ ______。 传统三大硅酸盐产品包括___________、___________、____________
4、_。 生产玻璃的化学方程式为:_____________________________________________________。 1 【巩固练习】 1.下列说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物、玛瑙都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能⑥硅材料广泛用于光纤通讯⑦硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在⑧粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应⑨金刚砂可用作砂纸、砂轮的磨料⑩含硅的钢可用作制造变压器的铁芯材料2.下列说法正确的是(双选)
5、 A.SiO2溶于水且显酸性 B.水玻璃可以用作木材防火材料C.SiO2是酸性氧化物,它不与任何酸反应 D.向硅酸钠溶液中通入CO2气体,有白色凝胶状固体析出3.制备单质硅时,主要化学反应如下:(双选) ①SiO2+2C=Si+2CO ②Si+2Cl2=SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述正确的是A.①③均为置换反应 B.①②③均为氧化还原反应C.在工业生产中,只需要反应①就能得到纯硅D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化4.普通玻璃试剂瓶的主要成份是SiO2。用该种试剂瓶保存NaOH溶液,长期存放会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉
6、末状物质,生成该物质的化学反应方程式是 。 某同学取该白色粉末状物质溶于水,将得到的溶液分成两份。 一份中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液显 色,继续滴加盐酸,边加边振荡,会出现软而透明的凝胶胶体,生成凝胶的化学方程式是 。用一束光线照射该凝胶会出现 效应。 另一份中通CO2气体,也会出现凝胶,说明碳酸的酸性比硅酸的 。 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O, 红Na2SiO3+2HCl==NaCl+H2SiO3,丁达尔强 高温高温高温二、富集在海水中的元素---氯 氯元素的原子结构与自然界的存在 氯元素位于周期表__周期__族,在自然界中的主要存在
7、形态:___。全球海洋中含盐___左右,主要为___、______。氯气 1、氯气的实验室制法 2 ①反应原理__________________。②装置:“ + ”加热装置 ③收集: 法;④干燥: 。⑤检验: 。 。⑥尾气处理:试剂 。装置 。(1)氯气的物理性质: ________色有__气味的__体,__毒,易__,__溶于水,难溶于__。实验室中应怎样闻气体: 。 ⑵氯气的化学性质:①与金属单质的反应: 与钠反应方程式 。现象是 。与铁
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