酸碱中和滴定 (2)

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1、双河中学高二化学选修4学案主要内容：酸碱中和滴定阅读教材P48-52完成下列任务一、酸碱中和滴定1．滴定原理：(1)反应实质：。(2)定量关系：。2．实验关键：(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。(2)准确判断滴定终点。3．主要仪器及使用(1)仪器：、、铁架台，滴定管夹，锥形瓶、烧杯。(2)滴定管的结构及使用方法：①滴定管的结构：仪器a是_____________，仪器b是_____________。②使用方法：4．主要试剂(1)待测液。(2)标准液。(3)指示剂(一般用_______或_____

2、___)。中和滴定指示剂的选择方法：石蕊由于变色不明显不用作中和滴定的指示剂。滴定种类指示剂强酸——强碱强酸——弱碱强碱——弱酸讨论1：酸(包括弱酸)、碱(包括弱碱)进行中和滴定实验时，如何选择指示剂？5．滴定操作(1)实验前的准备工作：　2)滴定：第2页口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。6．数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验次，求出所用标准溶液体积的，然后再计算待测液的物质的量浓度。7、碱中和滴定的误差分析⑴.误差分析依据(一元酸、碱

3、的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。⑵．常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管锥形瓶用待测溶液润洗未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去滴定

4、前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失滴定过程中振荡时有液滴溅出滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水⑶．特别提示读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。讨论2：用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，哪些错误操作可造成测量结果偏低？练习：练习册P50课后提高17题第2页