酸碱中和滴定的测试2

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1、中和滴定一、选择题1、要量取25.00mL氢氧化钡溶液，可选用的仪器是A、25mL量筒B、50mL量筒C、25mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管1.用氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的操作正确的是A.酸式滴定管洗涤干净后,再用标准液洗涤,才能盛放标准液B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,立即装入未知浓度的盐酸C.一边滴定一边摇动锥形瓶D.滴定过程中,眼睛注视着滴定管中液面下降的快慢2.已知常温、常压下,饱和CO2的水溶液的pH为5.6,则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液适宜选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况是A.石蕊,由蓝变红B.甲基橙,由橙变黄C.酚酞,红色

2、褪去D.甲基橙,由黄变橙3、用已知浓度的盐酸滴定示知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C.滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、常温时,将V1mLC1mol·L-1的氨水滴加到V2mLC2mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是:A.若混合溶液的pH=7,则C1V1>C2V2B.若V1=V2,C1=C2则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)C.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>

3、c(Cl-)D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有C110mL；Vb=10mLC.c(Na+)=c(CH3COO-)；c(Na+)=c(Cl-)D.c(A中Na+)=c(B中Na+)；c(CH3COO-)=c(Cl-)6、有①、②、③三瓶体积、浓度都相同的稀盐酸，将①加热蒸发至体积减

4、少一半，在②3中加入少量的醋酸钠晶体（加入后溶液仍为酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用氢氧化钠溶液滴定上述三种溶液，所消耗氢氧化钠溶液的体积是A、①=③>②B、③>②>①C、③=②>①D、①=②>③7、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性,在不用指示剂的条件下，加入的试剂最好是A、石灰石粉末B、氨水C、氢氧化钠溶液D、碳酸钠溶液二、填充题8、在25℃，若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混和后，溶液呈中性，则混合之前，该酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是。9、用0.01mol/L的硫酸溶液滴定50mL0.01mol/L的NaOH溶液，求在滴定过程中，

5、达终点后多加一滴和还差一滴两种情况下前者C(H+)和后者C(H+)之比（假设反应后溶液的体积均为100mL；每一滴的体积为0.05mL10、用标准盐酸滴定NaOH溶液时,如发生下列情况,测得NaOH溶液的浓度是偏高?偏低?还是不变?(1)酸式滴定管滴定前活塞下端有气泡,滴定后气泡消失.(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后,未用待测NaOH溶液润洗,就盛放准确体积的NaOH溶液.(3)锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测NaOH溶液润洗,再盛放待测液.(4)滴定管用蒸馏水洗涤后,未用标准液润洗,就装入标准液.(5)在滴定接近终点时,当滴入一滴酸溶液时,溶液恰好变色,就认定达到终点,

6、但不到半分钟溶液又复色.(6)待测液注入锥形瓶后,加入几毫升蒸馏水于锥形瓶中.(7)看滴定管内溶液体积数时,滴定前平视,滴定后俯视.11、在分析实验中,除中和滴定外,还有沉淀滴定等,沉淀滴定所用的指示剂本身也能滴定剂反应生成沉淀,则滴定剂与被滴定物反应生成物的溶解度与滴定剂同指示剂反应生成物的溶解度相比要(填“大”“小”“相等”).如果用AgNO3溶液滴定溶液中Cl-的含量,常用CrO42-为指示剂,可见,AgCl溶解度比Ag2CrO4要其实,难溶性银盐很多,下表中提供了某些难溶性银盐的溶解度数据和颜色.银盐性质AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜

7、色白浅黄白砖红白溶解度/(mol·l-1)1.34×10-67.1×10-71.1×10-41.3×10-41.0×10-63若用AgNO3去滴定溶NaSCN液,可选作指示剂的物质是(填选项字母).A.NaClB.NaBrC.Na2CrO4D.NaCN12、现有下列仪器：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③酸式滴定管与碱式滴定管；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平；⑦滤纸；⑧量筒；⑨过滤漏斗；有下列药品：⑩NaOH（固体）；⑾标准NaOH溶液；⑿未知浓度的盐酸；⒀碳酸钠溶液。试回答以下问题；（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是（2）配制250mL0.1m

8、ol/L溶液时，还缺少的