钠的重要化合物教学设计（比赛）

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1、《钠的重要化合物》教学设计凯里一中彭根荣一、教学设计的背景课程标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。课程标准对于钠的重要化合物的深广度并没有做出很明显的比较具体的要求，这样对于课程实施者就有很大的灵活性。笔者认为高中阶段能利用钠及其化合物的性质分析一些简单的实验现象和实际问题。学生信息：本节课程的授课对象为高一学生，作为高一新生，他们刚刚进入高中生活，对很多事物都充满了好奇心并渴望得到答案。前两章学习的物质的量知识、氧

2、化还原反应、离子反应等理论知识对他们来说较难理解，因此把元素化合物知识穿插在此进行学习有利于调动学生学习的积极性。同时元素化合物性质的学习离不开实验，这也正体现了化学是一门以实验为基础的科学。学生已掌握了物质的分类知识，因此很容易以此为主线来学习元素化合物知识。二、教学设计的思路本节内容的教学设计的基本思路：利用学生魔术充分调动学生学习的积极性，让学生以一种愉快的心情学化学；通过Na2O2与H2O和CO2的实验，使学生掌握反应原理，能写出反应方程式，从而突破本节课的重难点；通过书写CaO2与H2O和CO

3、2反应原理，进而巩固本节知识的难点；通过氧化剂、还原剂的判断和离子方程式的书写，使学生能运用氧化还原反应和离子反应的知识来解决实际问题；通过Na2O2性质的学习，使学生掌握Na2O2的用途。三、教学目标：1.知识与技能（1）掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。（2）初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同（3）能够写出相应的化学方程式和离子方程式。2.过程与方法（1）通过Na2O2和水，Na2O25和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。（2）充分利用教材己有表格与实验，使学生比

4、较碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同之处，再通过比较、总结归纳检验碳酸钠和碳酸氢钠的方法。（3）通过知识的归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。（4）通过氧化钠和过氧化钠性质的比较，使学生体会到量变引起质变。3.情感态度价值观（1）通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。（2）培养学生思维能力和综合分析归纳能力，培养学生实验技能和分组交流学习的能力。四、教学重点和难点：重点：Na2O2的性质；碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较。难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写；五、教学方法：实验探究

5、法、对比法、归纳法、引导法六、实验准备：仪器：试管、胶塞、酒精灯、火柴、、镊子、石棉网、木条、小烧杯、长导管、三脚架、酒精灯、铁架台试剂：Na2O2、H2O、Na2CO3、NaHCO3、、稀盐酸、澄清石灰水、脱脂棉、酚酞七、教学过程设计教师活动学生活动设计意图学生表演小魔术：“吹气生火”“滴水生火”学生观看用小魔术激起学生的兴趣和求知欲并引出本节课的内容。实验1：Na2O2与H2O反应产物是什么？如何验证产物？酚酞为什么褪色？反应原理？引导学生用氧化还原反应知识分析氧化剂、还原剂，是否属于离子反应。学生

6、预测产物、设计验证方案；进行实验，总结实验现象，黑板上写出化学方程式，判断出氧化剂、还原剂，并写出离子方程式。培养学生实验探究能力利用所学氧化还原反应、离子反应知识解决问题5演示实验：Na2O2与CO2反应对比与H2O反应学生观察，思考书写方程式，判断出氧化剂、还原剂。培养学生观察、分析问题的能力Na2O2的性质活泼，能与空气中稳定的H2O和CO2反应，那实验室怎样保存呢？学生回答通过现有知识分析问题通过上述两个反应引导学生分析Na2O2的用途学生思考回答性质决定用途练习：写出CaO2与H2O和CO2反

7、应学生分组讨论书写知识的迁移小组归纳总结：完成Na2O和Na2O2性质比较自主完成表格培养学生对比学习、归纳、总结能力回到课堂开头学生的魔术，引导学生解释魔术学生根据反应原理，解释学以致用引入天津爆炸案，对爆炸原因分析反思，如果消防员懂化学知识就可以避免二次爆炸的发生，危害就会大大的降低。学生听知识在生产生活中的应用，应用化学知识正确处理生活中的化学问题过度：前面我们学了单质钠，刚学习氧化钠和过氧化钠，那么钠的盐还有那些呢？现在接下来我们来学习生活中常用的两种化合物碳酸钠和碳酸氢钠，简称苏氏两兄弟。学生

8、听，思考回答贯穿元素化合物学习的物质观学生实验：碳酸钠和碳酸氢钠溶解性、碱性的探究学生实验，记录观察现象培养学生实验操作能力小组合作讨论：设计区分Na2CO3和NaHCO3的方法，学生讨论分析培养学生合作探究能力5教师演示实验：分别加热Na2CO3与NaHCO3，并用澄清的石灰水检验学生观察培养学生观察能力，为学生提供Na2CO3与NaHCO3在热稳定性方面的感性知识并使学生掌握鉴别它们的实验方法。学生验证实验：Na2CO3和NaHCO3与