四川省眉山中学高二上学期期中考试理科综合化学试题无答案

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1、四川省眉山屮学2015-2016学年高二上学期期中考试理科综合化学试题(无答案)7.下列说法中正确的是()A.燔增加且放热的反应一定能自发进行B.若可逆反应正、逆反应速率改变，则化学平衡一定发生移动C.放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D.若某化学平衡发生移动，则平衡混合体系的压强一定发生改变8.在lOOmLO.lmol/L的醐酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，K浓度减小，可采用方法是()A.加热B.加入0.lmol/L的醋酸溶液lOOmLC.加入少虽的0.5mol/L的硫酸钱溶液D.加入少量lmol/

2、L的NaOH溶液9.1913年徳国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()H2A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④10.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将NaHCOs.Na2S03>FeCk溶液蒸干灼烧均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液吋，在溶液中放少量铁粉，以防止+水解C.室温下,向0.lmol/L的CII3C00II溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CFbCOOII的电离程度一定增大D.WC1溶液和CH^C

3、OONHi溶液均显屮性，两溶液屮水的电离程度相同11.在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在Zi、如如九时刻测得各物质的浓度如下：测定时刻/sttz广3tic(A)/mol・Ll6322g⑻/mol•L1L□3.533c(C)/mol•Ll12.533据此判断下列结论屮正确的是()A.在容器中发生的反应为2A+B二=匕2CB.该温度下，此反应的平衡常数为0・25C.A的平衡转化率比B的平衡转化率低D.起始加入的A、B物质的量相等12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.25°C时，pH=7的NH&l与N

4、Hs-H20混合溶液：c(H*)=c(0H")=c(NHp=c(Cl")B.0.lmol/LNa2S溶液：c(OH")=c(If)+c(HS~)+c(H2S)C・25°C时，pH二2的(BCOOH与pH二12的W0H等体积混合：c(CHsCOO)+c(H)>c(Na)+c(0H_)D.0.lmol/LNa,C03溶液与0.lmol/LNaHC0；｛溶液等体积混合：2c(C032-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na)13.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是()①②③④pH111133

5、溶液氨水M0H溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B.②③两溶液等体积混合，所得溶液屮：c(H')>c(OIF)C.分别加水稀释10倍，溶液的pH：①〉②〉④〉③D・V丄④和乩①洛液混合后，若pH=7,贝0Vi2.381.67③CO(g)+H,O(g)CO,(g)+H,(g)仏?•9

6、•请冋答：⑴反应①是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应③的平衡常数金的表达式。⑶根据反应①与②可推导出心、金与矗之间的关系，则矗=(用乩金表示)。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，奇采取的措施有(填写字母序号)。A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中的C0浓度(5)若反应③的逆反应速率与吋间的关系如图所示：①可见反应在小如右时都达到了平衡，而如怎时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：江2时；广8时o②若九时降压，才6时增大反应物的浓

7、度，请在图中画出九〜才6时逆反应速率与时间的关系曲线。28、(14分)A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：(1)试写出b单质的电子式：o试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式(2)含F元素对应的金屈阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液,其离子方程式是oD、E两元素组成的化合物，水溶液显碱性，其离子方程式是(3)己知BA与BAs具有相似的性质

8、，BA通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色,且产物对大气无污染，其化学反应方程式是o(4)在一定体积的容器屮，通入2molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体,当反应达到平衡时,A2的物质的量为0.3mol,同时放出约83.7kJ的热量，