内蒙古集宁一中2018届高三上学期第三次月考化学试题

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1、集宁一中2017-2018学年第一学期第三次月考高三年级化学试题一、选择题7.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法屮不正确的是()A、PM2.5是指粒径不大于2.5pm的可吸入悬浮颗粒物B、绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C、双氧水、高镭酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D、工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料8.设Na为阿伏加徳罗常数的值。下列有关说法正确的是()A、32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NaB、4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NaC、标准状况下,5.6L乙烷中含有

2、的共价键数FI为1.5NaD、一定条件下,32gSO2与足量O2反应。转移电子数为Na9.下列离子方程式书写正确的是()A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液汨CO3+OH-CO32■+H2OB、向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3^+2HC1OC、实验室用MnQ和浓盐酸制取CH：MnO2+4HCI(浓)一Mn"+2C「+CI2T+2出0D、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH^+OH—NH3T+H2O10.H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O—3Ba(H2PO2)2+2PH3个(II

3、)Ba(H2PO2)2+H2SO4—BaSO4^+2H3PO2下列推断不正确的是()Ax反应T是氧化还原反应，反应TT是非氧化还原反应B、H3PO2具有强还原性，在空气屮可能被氧化成磷酸C、在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D、在标准状况下生成2.24LPH3,上述反应转移0.3mol电子11.工业上可由乙苯生产苯乙烯:匚了J+區，下列说法正确的是A.该反应的类型为取代反应B.乙苯的同分界构体共有三种C.可用Br2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为712.下列实验操作•规范且能达到目的是()目的操作A、取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中

4、装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B、清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C、测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D、配制浓度为O.OlOmoleL'1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度13.25°C时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH二n的NaOH溶液等体积混合后pH>7o下列说法正确的是()A、若a二b,则HX一定是弱酸B、反应后溶液中一定存在c(Na+)>c(X")>c(OH-)>c(H+)C、若a二b,则m+n<14D、若a=2b,则反

5、应后溶液中一定存在2c(OH)=c(HX)+2c(H)二、非选择题27.(22分)化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题：-⑴常温下，某纯碱(M2CO3)溶液中滴入酚瞅，溶液呈红色，则该溶液呈性，原因是:(用离子方程式表示)⑵在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L,则稀释后的溶液的pH值等于；(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S—HS+H+®向H2S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向移动，(填咗"或"右")c(『).(填"增大”、"减小〃或“不变〃)②向H2S溶液中加入NaHS固

6、体时，电离平衡向移动，(填"左〃或“右〃)c(S2').(填"增大〃、"减小〃或"不变〃)⑷常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程屮两溶液的pH变化如图所示.则图屮表示醋酸溶液屮pH变化曲线的是(填“A〃或"B")；设盐酸中加入的Zn质量为mi,醋酸溶液中加入的Zn质量为m?.则Em2.(选填"V"、“="、">“)⑸难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol>L1,如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH,使之大于；(该温度下Mg(OH)2的KSp=2xlO'U)(6)常温下，在NH4CI溶液屮

7、离子浓度由大到小的顺序为・28.(18分)神(As)是第四周期VA族元素,可以形成As2S3>AS2O5、H3AsO3>H3AsO4等化合物，有着广泛的用途.回答下列问题：⑴I田idH申的原子结构示意图.⑵工业上常将含碑废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入。2氧化，生成H3AsO4和单质硫.写出发生反应的化学方程式.该反应需要在加压下进行，原因是.(3)已知：As(s)+7h2(圮)+2。2(g)—H3ASO4(s)AHih2(g)+£0