《元素周期表》全套教案

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1、第一节元素周期表全套教案1元素周期表【教学目标】一、知识与技能：1.初步掌握元素周期表的结构，初步掌握碱金属元素性质与原子结构的关系。2.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。3.了解核素、同位素、质量数等概念。二、过程与方法：1.引导学生自主学习认识周期表的结构。2.自主探究元素原子结构和性质的关系。三、情感态度与价值观：1.通过化学史的学习，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。2.通过探究、分析，培养学生理论联系实际的能力。【教学重点】元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律

2、【教学难点】元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律【教学方法】第一课时：多媒体教学、讨论总结；第二课时：问题式教学；第三课时：讲授、阅读。【教学用品】坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、酒精灯、培养皿、试管、胶头滴管、钾、氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、四氯化碳、投影仪、元素周期表挂图【教学课时】3课时【教学过程】第一课时元素周期表的结构〖课前预习〗分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料，制成幻灯片或资料卡片等，课堂上进行分组汇报。〖教学流程〗查找资料（关于元素周期表的发展史）→实践活动汇报→讲

3、授元素周期表的结构→学生设计不同类型的元素周期表→小结。（导入）正如我们外出旅游离不开交通图、外出探险离不开指南针一样，我们学习化学离不开元素周期表，元素周期表是我们学习化学的一个重要工具。〖板书〗第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（实践活动汇报）元素周期表发展史：1869年，俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上发现了元素周期律，并按照相对原子质量由小到大将元素依次排列，编制了第一个元素周期表。直到20世纪原子结构理论有了发展之后，元素排列的依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，元素周期表才发

4、展成课本后的形式。（阅读）P4了解原子序数的概念。〖板书〗原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（投影并讲授）元素周期表的结构（采用Flash动画形式，每一板块点击出现）〖板书〗一、元素周期表（一）编排原则：（横七竖十八）将元素：①把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列成横行；②把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。1.周期：7横行7周期周期数＝电子层数类别周期序数起止元素元素种数电子层数对应稀有气体元素原子的电子层结构短周期1H—He2122Li—Ne8228

5、3Na—Ar83288长周期4K—Kr184281885Rb—Xe18528181886Cs—Rn3262818321887Fr—112号2672.族：18纵行16族主族数=最外层电子数=元素最高正价数（O、F除外）主族副族0族第Ⅷ族概念长短周期元素共同组成长周期元素组成稀有气体元素第18纵行8、9、10三纵行表示罗马数字+A罗马数字+B个数7个7个1个1个副族和第Ⅷ族元素称为过渡元素，都是金属，又叫过渡金属。镧系：15种57号镧（La）到71号镥（Lu）6周期ⅢB族。锕系：15种89号锕（Ac）到

6、103号铹（Lr）7周期ⅢB族。（二）整体结构（见表）ⅠAⅡA0过渡金属10列ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He8Ne18Ar36Kr54Xe镧86Rn锕113114115116117118123456789101112131415161718主族数=纵行数中的个位数ⅢA～ⅦA中第7周期原子序数的个位数=主族数【课堂小结】元素周期表是学习化学的重要工具，是元素周期律的重要体现，掌握好元素周期表是学习好元素周期律的重要保障。【作业设计】P11678以小组为单位竞赛，从不同角度设计

7、多种类型的元素周期表（从标注元素类别、电子层数、密度、放射性等角度）将成果以墙报形式展出，进行交流评价。【教学感悟】第二课时元素的性质与原子结构〖教学流程〗提出问题→设计探究方案→理论探究（碱金属及卤素原子结构特点、规律）→实验探究（碱金属及卤素性质递变规律）→得出结论。（问题创设）①元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？②元素的原子结构和元素的性质有什么关系呢？〖板书〗二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素（投影）碱金属元素的原子结构（P5表格）〖科学

8、探究〗1.理论探究原子结构相似性：原子最外层上都只有1个电子；递变性：核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱。2.实验探究钾钠与氧气反应燃烧比钠剧烈，生成更复杂的氧化物点燃后剧烈燃烧，生成淡黄色固体△2Na+O2Na2O2与水反应反应比钠剧烈，轻微爆炸，产生H22K+2H2O＝2KOH+H2↑剧烈反应，产生H22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（阅读）P6了解碱金属单质和氧气、水的反应。（结论）碱金属元素的性质：①相似性：化学性质相