《元素周期表》教案4

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1、《元素周期表》教案（第一课时）【学习目标】1.了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2.了解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、请写出钱20号元素的元素符号并画出它们的原子结构示意图二、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数===【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每--横行称为一个，故元素周期表共有—个周期①周期序数与电子层数的关系：②周

2、期的分类:元素周期表中，我们把1、2、3周期称为,周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。［思考与交流］如果不完全周期排满后，应为儿种元素？2、族：元素周期表共有—纵行，除三个纵行称为VM外，其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类元素周期表中，我们把—个纵行共分为—个族，其中—个主族，个副族,一个族，一个族。a.主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：IA、IIA、IIIA、IVA、VA^VTA、VHAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：IB、I

3、IB、IIIB、IVB、VB>VIB、V1IBc、第训族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称：IA称为元素IVA称为元素VA称为元素VIA称为元素VIIA称为元素零族称为元素［小结］:元素周期表编排原则：1、总体按依次递增的顺序排列。2、把相同的排成横行，即为周期。3、把相同的排成纵行，即为主族。［课堂练习1］请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。［课堂练习2］某元素位于第二周期，第V11A族它是__元素。【课后练习】1.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子

4、的元素是（）A.金属兀素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素2.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系火/（）双选1.下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（）12A.11194C111213204.下列说法屮止确的是（456121328161718A.每一周期的元素都是从碱金屈开始，最后以稀有气体结束A.同一周期屮（除第一周期外），从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个B.第二、三周期上下相邻元

5、素的原子核外电子数相差8个C.第七周期只有23种元素5.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表屮位于A.第二周期B.第三周期C.IVA族D.VIA族6.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为（）A.C^N、SiB.N、P、OC.N、0、SD.C、Si^S7.元索周期表中前七周期的元素种数如下：A.18B.32C.50D.64周期数—・二三四II七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周

6、期最多可能含有的元素种数为（）8.第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数=周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数=族序数2倍的有9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此冋答下列问题:（1）X元素形成单质的分子式是:（2）写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：（3）写出单质Z与钠反应的化学方程式：o10.某一周期IIA族元素的原子序数为x,则同周期的IHA族元素的原子序数（）A.只有x+1B.可能是x+8C.可

7、能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25（第二课时）【学习目标】1.了解原子结构与元素性质的关系。2.初步学会总结元素递变规律的能力。【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【预备知识】请同学们根据碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的异同Z处。元素名称元素符号核电荷数原子结构不意图最外层电/数电子层数原子半径nm碱金属$2®2«e?>/z/、n城丹tocr»・q、v・■公&IBIJJJJJJ结论：我们知道物质的性质主要取决于原子的结构，从碱金属的原子结构可推知其结构（填“相似”，“不相似”），因

8、数相同;但（填“相同”，“不相同”），因数不同，且随着核电荷数的增加而增加。【基础知识】一、元素的性质与原子结构根据碱金属的原子结构示意图可推测碱金属的性质也应具有一定的相似性和递变性（一）碱金属的化学性质（阅读课本第6页）相似性：都能与,反应递变性：反应的产物及剧烈程度（填“相同”,“不相同”）1、与