《元素周期表》教案6

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1、《元素周期表》教案（第一课时）【要达成的目标】1.能说出元素周期表的结构。2.知道金屈，非金屈在元素周期表中的位置。3.能总结元素周期表中的一些规律。【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段【思考】⑴是谁制11!了第一张元素周期表?有什么重要意义？⑵原子序数与元素的原子结构之间的关系⑶什么是原子序数?核电荷数?质子数?核外电子数?他们Z关有何关系?⑷元素周期表编排的原则是什么？一、元素周期表1.周期表编排的原则2.周期表的结构⑴周期参照课本完成下表：周期类别周期序数起止元素起止原子序数元素种数电子层数短周期氏周期【思考】1.什么是主族?什么是

2、副族?什么是第训族？什么是0族？【思考】请在下面的元素周期表中填写周期和族（要写1〜36主族元素符号）1.同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A.6B.12C.26D.302.已知a为IIA族元索，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+103.有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VDA族，下列物质能支持这种观点的是（）（）A.HFB・H3O4-C.NaHD.H2O24.A、B两元素，A的原子序数为x,A和B所在

3、周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为:当B在A的下一周期时，B的原子序数为；如果A和B同在VDA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为；当B在A的下一周期时，B的原子序数为o【课后反思】（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）（第二课时）【要达成的目标】1.能说出碱金屈元素的原子结构异同。2.能说出碱金属元素原子结构、化学性质及元素在元素周期表的位置三者的关系。教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段一、碱金属元素1.完成下表兀素符号原子结构举例（单质的化学性质）结论原子结

4、构示意图原子结构共同点与氧气反应的化学方程式与水反应的化学方程式2.【资料总结】什么是元素的金属性？元素的金属性强弱的判断依据是什么？元素的金屈性是指元素原子失去电子能力的大小一种性质。元素的金属性强弱的判断依据是：⑴单质与水反应的难易程度⑵单质与酸反应置换出氢的难易程度⑶金属单质还原性强弱⑷金属阳离子的氧化性强弱⑸最髙价氧化物对应水化物的碱性强弱【思考】rh碱金属的原子结构的特点比较碱金属元素的金属性及相应物质的递变规律?碱金属单质颜色和状态密度熔点变化沸点变化LiNaKRbCs【课堂练习】1•下列关于碱金屈元素的叙述中说法中不正确的是()A

5、.随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B.随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C.熔点最高的单质也是相对原子质量最小的单质D.密度最小的单质也是金属性最弱的单质2.碱金属钥(Fr)具有放射性，它是碱金屈元素中最重的元素，下列预言错误的是:()A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.紡在空气屮燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，市于反应剧烈而发生爆炸【课后反思】(第三课时)【要达成的目标】1.能说出卤族元素的原子结构异同。2.能说出卤族元素的原子结构与卤族

6、化学性质及元素在元素周期表的位置三者的关系。【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段一、卤族元素1.卤族元素原子结构和卤素单质的主要物理性质元素卤族元素的卤素单质颜单质单质熔点单质沸点符号原子结构色和状态密度FC1BrI【规律】卤素单质的物理性质变化规律F2C12Br212颜色密度》熔点沸点2.卤素单质的化学性质⑴卤素单质打氢气的反应反应条件反应的化学方程式反应现象生成物的稳定性F2C12Br212结论随着核电荷数的增加卤素单质与氢气反应剧烈程度：逐渐生成HX稳定性：逐渐说明随着核电荷数的增加卤素单质的氧化性逐渐⑵卤素单质间的置换反应【探究】

7、课本P8实验1—1填写课本表格【结论】：随着核电荷数的增加卤素单质F2、C12、Br2、12的氧化性逐渐1.【资料总结】什么是元素的非金属性？元素的非金属性强弱的判断依据是什么？元素的非金属性是指元素原子得到电子能力的大小的一种性质。元素的非金屈性强弱的判断依据是：（1）单质与氢气反应的难易程度⑵氢化物稳定性的大小⑶金属单质氧化性强弱⑷非金属阴离子的还原性强弱⑸最高价氧化物对应水化物的酸性强弱【思考】比较卤族元素性质的非金属性及相应物质的性质递变规律？【课堂练习】1.下列关于卤素的叙述正确的是（）A.卤素只以化合态存在于自然界中B.随核电荷数增

8、加，单质熔沸点降低C.随核电荷数增加，单质氧化性增强D.单质与水反应，均可用通式X2+H2O二HX+HXO表示2.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X・（X