综合训练卷(期末复习)

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1、高三化学综合训练卷（期末复习）制卷：蔡宜波时间：2013-1-26一、选择题（共7小题，共计42分）1、下列叙述正确的是（）A．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．常温下，PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9mol·L－1C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

2、是（）A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NAB．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NAC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NAD．25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA3、下列离子方程式中正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOB．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－C．将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe

3、2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋＝2H2O＋I2①③④②4、下列各图与表述一致的是（）A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②b曲线表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3－CH3(g)ΔH＜0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－5、常温下，在25mL0

4、.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L－1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）A．当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．当c(CH3COO－)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5D．当c(OH－)＞c(H＋)时，a一定小于12.56、分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构)（）A．3种B．4种C．5种D．6种7、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次

5、增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用热还原法制备元素C的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键题号1234567答案二、非选择题（共4小题，共计58分）必做题（共3小题，共计43分）8、（14分）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH

6、溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。请回答以下问题：（1）A的原子结构示意图为，M的化学式为。（2）反应①的负极反应式为。（3）反应②的化学方程式为。（4）含A元素的某复盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为。（5）相同条件下，等物质的量浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO－浓度的大小关系：前者后者（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。（6）常温时pH＝12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的

7、阴离子浓度之差为（写出计算式即可）9、（16分）已知如下反应：反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1＝akJ/mol反应②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)ΔH2＝bkJ/mol测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：温度/℃500700900K1.001.472.40请回答下列问题：（1）反应①的化学平衡常数表达式为，a0（填“＞”、“＜”或“＝”）；在500℃2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为

8、，用CO表示的化学反应速率为；（2）在700℃反应①达到平衡，要使该平衡向正反应方向移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）；A．缩小反应容器体积B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用合适的催