高二第一学期期中复习试题

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1、高二第一学期期中复习试题1.根据下表的数据，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的反应热应为()部分物质的键能H2Cl2HC1键能(kJ・molT)436243431A.+183.0kJ/molB.-366.0kJ/molC・一183.0kJ/molD.+211.0kJ/mol2.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()能/kJ-mol11/2molAB(g)1molAj(gj+1molB2(g)°反应进程A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热+(«-/

2、?)kJ-mol-1C•该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量B3.某温度下，密闭容器屮发生反应aX(g)=bY(g)+cZ(g),达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原來的1.8倍。则下列叙述正确的是()A.可逆反应的化学计量数数：a>b+cB.压缩容器的容积时，I：增大，卩逆减小C.达到新平衡时，物质X的转化率减小D.达到新平衡时，混合物屮Z的质量分数增大4.右图所示为800°C时A、B、C三种气体在

3、密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结=2C(g)达到平衡时，测得A、B、C物论是()A.A是反应物B.前2minA的分解速率为O.lmobL^min1C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D.达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动5.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)质的量之比为2:2:lo若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C,下列判断正确的是()A.平衡向逆反应方向移动B.平衡不会发生移动C.C的质量分数增大D・C的质量分数可能减小6、•改变

4、下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是()A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反应物浓度7.在一定温度下，向aL密闭容器中加入lmolX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)=2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.viE(X)=vi£(Z)C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同吋生成0.2molZ8.在4L密闭容器屮充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+xD(g),达

5、到平衡时，生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol・L」，下列判断正确的是()A.x=lB.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为l・50mol・L“D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%7.在容积一定的密闭容器中，反应2A=B(g)+C(g)达到平衡后，刃•高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A.正反应是吸热反应，且A不是气态B.正反应是放热反应，且A是气态C.其他条件不变，加入少量C,物质A的转化率增大D.改变压强对该平衡的移动无影响10、将6molA和5molB两气体通

6、入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A(气)+B(气)2C(气)+xD(气)+Q经5min达平衡，此时生成2molC,测得D的平均反应速率为O.lmol(Lmin)-1,下列说法中正确的是()A.若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大B.恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态C.A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)_1D.达平衡时B的转化率为25%11、一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N2+3H2—2NH3。该反应达到平衡的标志是A.3v(H2)正=2v

7、(NH3)逆B.单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2C.混合气体的密度不再随时间变化D.容器内的总压强不再随时间而变化12、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.在lOlKpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=+285.8KJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H=2x283.0kJ/molC.在稀溶液中H-(aq)+Obr(aq)==H2O(

8、1)AH=-57.2kJ/mol若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2kJD.己知2出(g)+O2(g)^=2H2O(1)AH),2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)AH2,贝1」AH!>AH213、在容积固定的密闭容器屮存在如下反应：A(g)+3B(g)=2