周二晚作业AB层次定稿

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1、高二化学周二晚作业2013、12、101．要使工业废水中的重金属Pb2＋离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可2.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)　　　　　　　　　　　　　

2、　　　　　　A．MgCl2B．NaOHC．MgSO4D．NaHSO43．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgClAgI>Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S4．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)A．[Ba2＋]＝[SO]＝(Ksp)B．[Ba2＋

3、]·[SO]＝Ksp，[Ba2＋]>[SO]C．[Ba2＋]·[SO]>Ksp，[Ba2＋]＝[SO]D．[Ba2＋]·[SO]≠Ksp，[Ba2＋]<[SO]5．向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是（）A.CuS、HgS、MnS、ZnS；B.HgS、CuS、ZnS、MnS；C.MnS、ZnS、CuS、HgS、D.HgS、ZnS、CuS、MnS6.（双选）有关AgCI沉淀的溶解平衡说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高

4、温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变7．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（　　）A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH―)>c(H+)的溶液8．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同9．下列浓度关系正确的是(　　)A．氯水中：[Cl2]＝2{[ClO－]＋[

5、Cl－]＋[HClO]}B.氯水中：[Cl－]>[H＋]>[OH－]>[ClO－]C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：[Na＋]＝[CH3COO－]D．Na2CO3溶液中：[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋]10．下列离子组中因水解相互促进而不能大量共存的离子组是(　　)A．H2PO、Na＋、Cl－、OH－B．Al3＋、Na＋、HCO、SOC．H＋、Fe2＋、NO、SOD．S2－、Na＋、Cl－、H＋11、向有CaCO3沉淀的溶液中加入醋酸溶液，有现象，其离子反应式是。请从沉淀溶解平衡的角度解释沉淀溶解的原因12、牙齿表面由一层硬的、组成为C

6、a5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)≒5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：13、请利用水解平衡的知识对实验或生活中现象进行解释(要求写出离子方程式，并配以必要的文字说明)（1）、明矾KAl(SO4)2可以用来做净水剂（2）、泡沫灭火器的使用原理（3）、铵态氮肥和草木灰不

7、能混合使用原因（4）、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体14、判断下列数值或比值如何如何变化：(1)0.1mol/L氨水，加水稀释：[NH3.H2O]/[OH—];[H+];[NH4+]×[OH—]/[NH3.H2O](2)0.1mol/LNa2CO3溶液，加水稀释：[HCO32—]/[CO32—];[H+]/[OH—](3)0.1mol/LNH4Cl溶液，加NH4Cl固体：[NH4+]/[OH—]；[NH4+]/[Cl—]15、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸 、氨水将盐酸滴加到VmL氨水中，其溶液的PH随滴入的盐酸溶液的体积的变化关系如图

8、所示：（1）a、b、c、