高二理科化学第一学月试题

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1、高二(上期)理科化学第一学月考试题第I卷(选择题共60分)相对原子质量：C：12H：1O：16N：14S：32一、选择题(共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具冇的总能量决定反应是放热还是吸热D.化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应2、氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol,5秒末为2.4mol,则用氨气表示该反应的速率为()A.0.32mol/(L-s)

2、B.0.16mol/(L-s)C.1.6mol/(L-s)D.0.8mol/(L-s)3、反应A(g)+3B(g)=^2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()A.u(D)=0.4mol/(Ls)B.b(C>0.5mol/(L-s)C.u(B)=0.6mol/(Ls)D・u(A)=0.15mol/(Ls)4、科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25°C,105Pa时，lmol石墨和1mol—氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的反应热分别是AH=—393.5kJ/mol和AH

3、=—283kJ/mol,下列说法或方程式正确的是()A.在相同条件下：2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)110.5kJ/molB・1mol石墨不完全燃烧，生成CO?和CO混合气体时，放热504.0kJC・在相同条件下，C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)A//=+172.5kJ/molD.己知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热5、下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O2—2SO3B.H2(g)+

4、o2(g)=H2O(l)AH=-196.6kJ/molAH=-285.8kJ/molC.2H2(g)+O2(g)

5、=2H2O(l)D.2C(s)+O2(g)=CO2(g)6、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。AH=-571.6kJ△H=+393.5kJ/mol0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。下列热化学方程式正确的是()A.

6、N2H4(g)+

7、O2(g)=

8、N2(g)+H2O(g)△H=+267kJ/molB.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=・534kJ/molAH=+534kJ/molD.N2H4(g)+O2(g)=N2(

9、g)+2H2O(g)AH=-133.5kJ/mol7、将气休A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A(g)+B(g)=2C(g)反应进行到4S末，测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol。则用反应A.0.1mol/(L.s)B.0.05mol/(L-s)C.2mo/(L.s)D.3mol/(L.s)8、下列各纽变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是()@CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AHi；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2②2H2(g)+O2(g)=2H2O

10、(l)AH!；H2(g)+

11、o2(g)=H2O(l)AH2@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)AH2A.①②③B.①②C.②③D.③9、下列关于盖斯定律的说法不正确的是()A.不管反应是一步完成述是分几步完成，其反应热相同B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能宜接测得，可以通过盖斯定律间接计算D•根据盖斯定律，热化学方程式中的直接和加即可得总反应热10、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HC1和NaOH反应的中和热AH=—57

12、.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2x(—57.3)kJ/molB・CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+C)2(g)反应的△//=+2x283.0kJ/molC・需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D・1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11、脐(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N三N为942、0=0为500,N—N为154,则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()2Z(

13、g)-4-4H(g)+20(g)Ir丨5I反应物的总疗氐锻IA/V2=一2i752kJ/molN2H4(g)+O2(g)II=——534kJ/mol'1▼、Z2Q)