高二理科化学试题

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1、20112014学年第一学期期中考试高二化学试题注意事项:(1)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷两部分，共2页，100分，考试时间90分钟。(2)答题前，考生务必将自己的考号、姓名填写在答题卡上。(3)答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把机读答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。(4)回答第II卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。(5)•考试结束，将答题纸、答题卡上交，试卷自己留存。町能用到的相对原子质量：H・1C-12N-140-16第I卷只有一项一、选择题(共20个

2、小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中,是符合题目要求的)1、下列各种形式的能源发电中，不属于新能源开发利用的是()A、风力发电B、太阳能发电C、火力发电D、潮汐能发电2、决定化学反应速率的主要因素是：()A、反应物的浓度B、反应温度C、反应物的状态D、反应物的性质3、下列说法中正确的是A、白发反应都是放热反应B、平衡常数K只与温度有关，与反应的木身及浓度、压强无关C、能口发进行的反应实际可能没有发生反应D、常温下，2出0电解?出f+021,即常温下水的分解反应是白发反应4、下列热化学方程式中，AH能正确表

3、示物质的燃烧热的是A、C0(g)+l/202(g)==C02(g);AH=-283.0kj/molB、C(s)+l/202(g)==C0(g);△H=T10.5kj/molC、H2(g)+l/202(g)==H20(g);AH=-241.8k.J/molD、2CsHi8(1)+2502(g)==16C02(g)+18H20(1);AH=-11036kJ/mol5、已知4NH3(g)+5O2(g)亍工4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用V(NH3、V(H20)、V(02)、V(NO)表示，则正确的关系是()A、4

4、V(NH3)=5V(02)B、5V(02)=6V(H20)C、2V(NH3)=3V(H20)D、4V(02)=5V(NO)6、右图为某反应的焰变示意图，下列有关该反应的说法小正确的是A、AH>0B、X能量一定高于MC、该反应为放热反应D、该反应一定不必加热就可以发生7、对于反应：4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率，其屮能表明该反应进行最快的是A、V(NH3)二0.加ol・L1•s_1B、V(02)=0.24mol・I?・s“C、V(H20)=0.25mol•L_

5、,・s_1D、V(NO)=0.15mol・L_,・s'18、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述止确的是A、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)«Z(g)9、一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入lmolX和ImolY进行如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；AH>0达到平

6、衡，下列判断正确的是A、平衡混合物中加入少量W,正、逆反应速率均增大B、平衡后加入X,上述反应的AH增人C、温度不变，将容器的体积变为2VL,Z的平衡浓度变为原来的1/2D、容器屮混合气体的压强不变时，对以证明此反应已达到平衡状态卜•列叙述中正确的()10、参照反应Br+H2^HBr+H的能量对反应历程的示意图,A、正反应为放热反应B、加入催化剂，该化学反应的反应热不变C、加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变D、加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率11、一定温度下，对町逆反应A(g)+2B(g)=3C@)的下列叙

7、述中，能说明反应已达到平衡的是A、0牛成的速率与0分解的速率相等B、单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCB、容器内的压强不再变化D、混合气体的物质的最不再变化12、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)—zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/Lo下列有关判断正确的是:A、x+y

8、溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol'1,辛烷的燃烧热为5518kJ-moPo下列热化学方程式书写正确的是A.2H*(aq)+S0?-(aq)+Ba2+(aq)+20H-(aq)=BaS0i(s)+2H20(1)；AH=-114.6kJ・1•1”B.KOH(aq)+-y-H2SO4(aq)=yK2SO4(a