高一(6)李申第一单元试题

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1、高一化学物质结构元素周期律单元测试题可能用到的相对原子质量:H—1C—120—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Ba—137一、选择题1、有M、R两种主族元素，己知R2—离子与1+离子核外电子数之和为20,则下列说法中不正确的是A.R与M的质子数之和一定等于19B.若R处于第三周期，则M必处于第二周期C.R与M元素组成的某种离子化合物屮存在非极性共价键D.R与M的质子数之差可能等于72、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a,下列说法不正确的是A.Y、Z的原子序数

2、Z和可能为2qB.Y的原子序数可能是a-17C.Z的原子序数可能是a+31D.X、Y、Z—定都是短周期元素3、氮化铝(A1N)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：A1203+N2+3C2A1N+3C0,下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，A1203是氧化剂B.上述反应中每生成2molAIN,N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3D.氮化铝晶体属于分子晶体4、A、B为短周期元素，二者可以组合成多种屮学生所熟知的化合物。

3、在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B二1：2o已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n—5⑦n—7⑧n—8中的几种，其中不符合题目要求的是A.①④B.②⑧C.③⑤D.⑥⑦5、某元素R的原子核外最外层电子数为5个，R元素不可能形成的钠盐的化学式是①NaRO②Na2R02③NaR02④Na2RO3⑤NaRO3(6)Na3R04⑦NaH2R04⑧Na2HR04A.①②③B.①②④C.⑥⑦⑧D.②④⑤6、A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化

4、物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述不正确的是A.原子序数：A>B>D>CB.单质熔点：D>B,C>AC.原子半径：D>B>OAD.简单离子半径：OA>D>B7、氯只有和两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比跖①:9为3:lo则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A.5：2：1B.5：2：2C.9：3：1D.9：3：28、由短周期元素形成的化合物A减，"比旷少一个电子层。则下列说法中正确的是A.A2B3是三氧化二铝B.A'+和一最外层上的电子数相等C.A、B不在同一周期

5、D.B是第三周期第IVA族的元素9、・下列叙述中，肯定a金屈比b金屈活泼性强的是A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.a原子电子层数比b原子的电子层数多C.lmola从酸中置换H生成的也比1molb从酸中置换H生成的也多D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能10、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是A.Z—定是活泼的金属元素B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.lmolY的单质跟足量水反应时，发牛转移的电子为2molD.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定

6、性二、填空题11、有下列四种微粒：①0、②Na、③Mg、④N(1)按原子半径由大到小顺序排列的是(2)微粒中质子数小于中子数的是(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是(4)能形成X2Y2型化合物的是,能形成型化合物的是12、有四种化合物W、X、Y、Z,它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：(a)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，HA.D同主族，C、E同主族，B、C同周期。(a)W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C=l：2,固体易升华。(b)X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C=l：

7、lo(c)Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D=l：lo(d)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2。试回答下列各小题：⑴各元素符号：ABCDE(2)W的电子式:⑶X的结构式:(4)Y的电子式:⑸Z的化学式:⑹写出Y与水反应的化学方程式:13、现有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大。①A的核电荷数小于10,可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体。②A和B两种元素可形成化合物BA,该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱。③C的+1价离子C比离子多8个电

8、子。④C和D可形成化合物CD。⑤CD溶液中通入CI2后，加淀粉变蓝色。⑴这四种元素的元素符号为A：B：C：D：⑵BA分别与H2S04.NaOH溶液反应的离子方程式：⑶C的单质与A的氢化物能不能反应？若能反应，写出化学方程式:⑷用电子式表示CD的形成