等效平衡的规律及应用

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1、专题3等效平衡的规律及应用仁等效平衡原理由于化学平衡状态只与外界条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，对于同一可逆反应，在相同的条件(等温、等容或等温、等压)下不管反应是从正反应开始，还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要达到平衡时各条件(温度、浓度、压强等)完全相同，就是等效平衡。2、等效平衡的规律等效类型条件—反应特点(1)恒温、恒容任何可逆反应平衡特点起始投料换算成化学方程式同一边物质，其“量’相等(2)恒温、恒容(3)恒温、恒压反应前后气体分子数相等换算成化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比

2、例任何可逆反应换算成化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例质量分数(W%)浓度(c)物质的量(n)质量审于数—wot——衽匕舖駐个密諒器中，如讎鎰:相同WJ相冋(气体)成比例:CO2(g：3H2(血看等效CH30H(grf-H2O(g)AH.^k/molo已知乙达到平衡时气体的压强为开嫌寸的0・5跆；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相爹.下列分析正确的罡lOKklCOgM2乙iftilB.平衡后反应放热：甲〉乙0.若则09vbvlA.刚开始反应时速率：甲〉乙C.500匸下该反应平衡常数

3、：K=3x102&2O13秋•海门市期中)已知甲为恒压容器、乙为恒容容具.相同条件下充入尊物廣I—<—I-—旳重的NO：气体，且起始时体积相同.发生反应：2N0；(g)=N20<(g)AH<

4、

5、

6、)•一段时间后相纟卷达到平衡状杰.下列说法中正确的是<)甲乙A.平衡时N02体积分数：甲v乙B、达到平衡所需时间，甲与乙相等C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态3•相同温度下，容积相同的甲、乙丙3个恒容密闭容器中均发生反应：2SO2(g)

7、+p(g)=2Sp3(g)+l97KJ,实验测得有关数据如卜表朋示:容器编号S0202a；/mnlS03达到平衡时体系能甲乙1.80.90.2丙002Q下列判断中正确的是()A.197>Q2>QiB.若升高温度，反应的热效应不变C.Q3=197KJD住成1molSO3(I)时放岀的热量大于98.5KJ4•在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)=3Z(g),反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是T/KA.M点时，Y的转化率最大

8、B.升高温度，平衡常数减小C.平衡时充入乙达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大D.W、M两点丫的正反应速率相同5•在100°C时，将2Q、NO?分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g)1NQ(g)AH<0]容器物质起始浓度/(mol・L0平衡浓度/(mol・LI().100IINQ0urrarN—X)(n142NO.0.1000.0716下列说法正确的是A.平衡时，I、II中反应物的转化率a(NO)

9、平衡后，升高相同温度，以NO°表示的反应速率>(I)<>(n)A.平衡后，升高温度，I、U中气体颜色都将变深6.科屮在催化剂的隹1」彳合成甲醇，、在体积一定的密闭容器中按勧质的量之比发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)—CH3OHCH3OH的®60芝50=40230□202503003S04004S05005501：2充入CO和H2,测得平衡混合物中温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的△H<0,且p1卩逆(状态B)C.在C点时，CO转化率为75%D.在恒

10、温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同7•氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。⑴请写岀工业上由NH3制取NO的化学方程式。⑵一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。甲乙①该反应的逆反应是(填“吸热”或“放热”)反应。②「C、Ppa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。A混合气体的平均相对分子质量不再变化；B、

11、容器内压强不再变化；Qv正(CO2)=v逆(FeO)③「I温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2,反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO?的平衡转化率，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为.⑶在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H2^=±2NH3,有关数据及平衡状态特定见下表。