等效平衡原理及规律【可编辑】

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1、化学平衡系列问题化学平衡移动影响条件（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pc(g)+qD(g)+(正反应放热)反应条件条件改变v正v逆v正与v逆关系平衡移动方向图示选项 浓度增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度加快减慢不变不变不变不变加快减慢v正＞v逆v正＜v逆v正＜v逆v正＞v逆正反应方向逆反应方向逆反应方向正反应方向BCBC 压 强m+n＞p+qm+n＜p+qm+n＝p

2、+q加压加快加快加快加快加快加快v正＞v逆v正＜v逆v正＝v逆正反应方向逆反应方向不移动AAEm+n＞p+qm+n＜p+qm+n＝p+q减压减慢减慢减慢减慢减慢减慢v正＜v逆v正＞v逆v正＝v逆逆反应方向正反应方向不移动DDF温度升温降温加快减慢加快减慢v正＜v逆v正＞v逆逆反应方向正反应方向AD催化剂加快加快 加快v正＝v逆不移动E【总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平

3、衡向放热反应的方向移动。催化剂不改变平衡移动（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。（讲述：“减弱”“改变”不是“消除”，更不能使之“逆转”。例如，当原平衡体系中气体压强为P时，若其它

4、条件不变，将体系压强增大到2P，当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P～2P之间。）考点例析 【例题1】煤制成天然气是煤气化的一种重要方法。其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应： CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)     △H＜0  ① CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)   △H＜0   ② 现在300℃，容积为2L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：  CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0min43400030min22a3—70min1bcd6 下列有

5、关说法错误的是 A.a=30，b=1.5           B.c=25，d=4.5    C.前30min内，反应①的平均反应速率v(CH4)=0.05mol/(L·min) D.后40min内，反应②的平均反应速率v(H2)=0.025mol/(L·min) 反应速率计算时需注意以下几点： （1）浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 （2）化学反应速率是某段时间内的平均速率，而不是即时速率，且计算时取正值。 （3）同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。【例题2】在某温度时，将2molA

6、和1molB两种气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4mol，C的反应速率为0.45mol/(L·min)。下列各项能表示该反应达到平衡的是A．vA正:vB逆＝1:2         B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的压强不再变化                 D．A的转化率不再变化 【例题4】已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=23.5kJ·mol－1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系

7、中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：                （1）该条件下反应平衡常数表达式K＝______。在T1℃时，反应的平衡常数为_____。（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)_____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。三、新题预测 题1已知反应2X(g)+Y(g