等效平衡的原理与规律探究

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1、等效平衡的原理与规律探究高簣（陕西省子洲中学陕西楡林718400）摘要：新课程改革已经全面展开，这给屮学化学教学带来了新的理念、新的要求。新课改下教师怎么教，学生怎么学。教师耍不断地总结、探究，提高自己驾驭课堂的能力。争取全面有机地实现新课程标准要求的目标。本文就以平时教学为基础，对等效平衡的原理与规律进行探究。关键词:等效平衡原理规律探究随着基础教育课程与教学改革的不断深入，教师对全面推进素质教育的作用愈益重要。因此，在化学新课程教学中，要提高学生素质,培养学生能力，教师就要不断地总结、探究。就拿等效平衡来说，是近年高考的热点、重点、难点，经常以选择题、填空题的形式进行考查。

2、现我就以等效平衡为例探究如下，希望和各位同仁共同商榷。一、原理:相同条件下，同一可逆反应休系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而,同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。二、等效平衡规律与含义：1：恒温、恒容条件下体积变化的反应（1）规律：如果按方程式的化学计量系数关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同或相当，贝I」建立的化学平衡状

3、态是等效的。（2）含义：“等效”是指平衡休系的各种性质（浓度、体积分数、转化率、物质的量）是完全相同的，也称为全等平衡。例1：常温、常压下的可逆反应2S02（g）+02（g）2S03（g）%1加ollmolOmol%1OmolOmol加ol%10.5mol0.25mol1.5mol上述三种比例，按方程式的化学计量关系均转化为反应物，则S02均为加ol,均为lmol,三者建立的平衡状态完全相同。例2：H2(g)+I2(g)2HI(g)%1lmollmolOmol%12mol2mollmol上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下也(g)与L(g)的物质的量比

4、均为1：h因此上述两种情况下的化学平衡状态是等效的。2：恒温、恒压条件下的可逆反应(体积变化的反应或体积不变的反应)(1)规律：如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡状态是等效的。(2)含义：“等效”是指平衡体系的性质(如浓度、体积分数、转化率)是完全相同的，但容器内物质的量不同。3：一种特殊的等效平衡(1)规律：再恒温恒容的条件下，如果可逆反应是气体且物质的量不变的反应，只要其始量之比相等或相当，最后所处的平衡状态是等效的。(2)含义：“等效”是指平衡体系中转化率、质量分数、体积分数相等，但物质的量和浓度

5、不等。三、例题分析例土理二密闭容器屮充入ImolCO和2molH20,发生反应：CO+HR(g)r催化乩血+血当反应达到平衡时，C0的体积分数为X。若维持的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器屮，达到平衡时C0的体积分数大于x的是()A.0.5molC0+2molH20(g)+lmolC02+lmolH2B.lmolC0+lmolH20(g)+lmolC02+lmolH2C.0.5molC0+l.5molH20(g)+0.4molC02+0.4molH2D.0.5molC0+l.5molH20(g)+0.5molC02+0.5molH2解析：A项,相当于向容器中充入

6、1.5molC0和3molHe(g),与原比例1:2相同，构成等效平衡，C0的体积分数不变；B项，相当于向容器屮充入lmolCO和加olH20(g),再充入lmolCO,故前一步建立等效平衡，再充入lmolCO,虽使平衡向正向移动，但移动是由CO的浓度增大引起的，CO的体积分数增大；C项，相当于向容器屮充入0.9molC0和1.8molH20(g)(两者比值1：2),再充入0.lmolH20(g),平衡正向移动,CO体积分数减小；D项,相当于向容器中充入lmolCO,2molH20(g),与原平衡等效，C0体积分说不变。答案为B.例2：某温度下，在一容积可变的容器屮，反应2A(

7、g)+B(g)^2C(g)达到平衡时，A、B的C的物质的量分别是4mol>2mol和4molo保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A.均减半B.均加半C.均增加lmolD.均减少lmol解析：本题考查了等效平衡问题。在恒温恒压的条件下，把加入的物质按化学式计量数转化为反应物或生成物，物质的量之比保持相等即为等效平衡。选项A、B屮三者比例为2：1：2,与题比例一致，为等效平衡，平衡不移动。C可设想为两步加入，第一步加入lmolA.0.5B、ImolC