等效平衡规律的理解和应用

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1、2012届高三实验班强化练习十六使用时间2012-12-17等效平衡规律的理解和应用《化学平衡》一章常会考：⑴同一化学反应在不同条件某物质百分含量的大小、转化率等。⑵化学平衡的相关计算等等。而要解决此类问题，则常运用等效平衡规律。为此，在复习中必须理解等效平衡规律，从而正确地运用该规律解决化学平衡中的很多问题，最终达到真正掌握知识的目的。一等效平衡定义：化学平衡状态与条件相关，而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应，在同一条件下以不同投料方式（即从正反应，逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在混合物中的百分数相同，这样

2、的平衡称为等效平衡。二等效平衡规律的理解规律之一：恒温恒容条件下体积可变的反应⑴规律：如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态等效。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)①2moL1moL0②002moL③amoLbmoLcmoL如果此时满足a＋c=2b＋1/2c=1则①②③建立的化学平衡状态等效⑵理解：化学平衡的建立与途径无关，起始加反应物或起始加生成物，只要加入的物质极值转化后物质的量相等，又由于恒温恒容，此时的平衡不仅是等效的，而且是同一平衡。平衡时相同组

3、分的物质的量，浓度，转化率及混合气体的密度，相对分子质量都相等。规律之二：恒温恒容条件下体积不变的反应⑴规律：如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态等效。例如：2A(g)＋3B(g)5C(g)①2moL3moL0②0010moL③amoLbmoLcmoL如果此时满足(a＋2/5c)/(b＋3/5c)=2/3则①②③建立的化学平衡状态等效⑵理解：以上述反应为例，在等温时分别在1L的容器Ⅰ和2L的容器Ⅱ中加入2moLA、3moB和4moLA、6moB。容器Ⅱ中间有

4、可抽动的隔板（隔板的体积忽略），此时容器Ⅱ左右两边的反应与容器Ⅰ完全相同，则达平衡时容器Ⅱ左右两边的反应与容器Ⅰ相同组分的物质的量，浓度，转化率及混合气体的密度，相对分子质量都相等。然后抽开隔板，由于浓度，温度，压强没变，根据勒夏特列原理，平衡不移动。此时容器Ⅱ中的组分的物质的量是容器Ⅰ中相同组分的两倍。然后压缩容器Ⅱ至1L，由于该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动。所以两反应平衡时是等效的，且相同组分的物质的量存在倍数的关系。如下图所示62012届高三实验班强化练习十六使用时间2012-12-17思考：若起始时加入的是1mol

5、A、1.5molB、0molC，达平衡时是否是等效平衡，请仿照上述过程进行理解。将平衡时各物质的量与原平衡进行比较。规律之三：恒温恒压条件下的可逆反应⑴规律：如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态等效⑵理解：同规律二三应用例1、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气)2HBr(气)，已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列

6、编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：62012届高三实验班强化练习十六使用时间2012-12-17例2、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H22NH3△H=－92.4KJ/mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol/L）c1c2[来源:学

7、科

8、网Z

9、X

10、X

11、K]c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是A．B．C．D．例

12、3、如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：⑴A中X的转化率为__________。⑵A、B中X转化率大小关系为A_________B（填“＞”、“＜”、“=”）⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为__L（连通管中气体体积不计）例4、一定温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达

13、平衡时，A、B、C的物质的量分别为4moL、2moL、4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（）A均减半B均加倍C均增加1moLD